【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol
NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和。試求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）另取l0mL原混合液，加入3.2g銅粉共熱時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積為多少升？（保留兩位有效數(shù)字。）
【答案】（1）c（H2SO4）=4.0mol/L c(HNO3)=6.0mol/L；（2）0.75L
【解析】
試題分析：硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，只有硫酸和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇的沉淀，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n（硫酸）=n(硫酸鋇)=9.32g/233g·mol-1=0.04mol，原溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/0.01L=4.0mol/L，濾液與4.0mol
NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和，n(HNO3)=n(NaOH)-2n(硫酸)=4.0mol·L1×0.035L-2×0.04mol=0.06mol，原溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為:0.06mol /0.01L=6.0mol/L，答案為：c（H2SO4）=4.0mol/L c(HNO3)=6.0mol/L；（2）稀硫酸和銅不反應(yīng)，加入銅粉只發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑,n（Cu）=3.2g/64g/mol =0.05mol，n(H+)=n(NaOH)= 4.0mol·L1×0.035L=0.14mol,n(NO-3)=0.06mol，通過比較發(fā)現(xiàn)銅反應(yīng)完全，所以生成的NO的物質(zhì)的量為：(2/3)×0.05mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(2/3)×0.05mol×22.4L/mol=0.75L，答案為：0.75L.
輕松暑假總復(fù)習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下：
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單質(zhì)熔點(diǎn)/℃ | -218,4 | 113 | ？ | 450 |
單質(zhì)沸點(diǎn)/℃ | -183 | 444.6 | 685 | 989 |
主要化合價(jià) | -2 | -2、+4、+6 | -2、+4、+6 | ？ |
原子半徑/nm | 0.074 | 0.102 | ？ | 0.136 |
單質(zhì)與氫化合的難易程度 | 點(diǎn)燃時(shí)易化合 | 加熱化合 | 加熱難化合 | 不能直接 |
請根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢，回答下列問題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是：________________；
（2）碲（Te）可能的化合價(jià)有：___________________；
（3）硒（Se）的原子半徑可能在_______________________之間。
（4）從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸_________(增強(qiáng)、減弱)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：
已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是： 。(至少答兩條)
（2）步驟Ⅱ中，須加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的主要成分為 (填化學(xué)式)。已知MnO2的作用為氧化劑，則得到該成分所涉及的離子方程式為
。
（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是 。
（4）濾液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。
（5）將質(zhì)量為a㎏的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進(jìn)行完全，濾渣1為純凈物，質(zhì)量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(用含a、b、c的式子表達(dá)，無需化簡)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強(qiáng)的是__________(填元素符號)；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)；
（3）D在周期表的位置為__________
（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為__________，該化合物溶于水，顯__________性(填“酸”、“堿”、“中”)原因是__________(用離子方程式表示)；
（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物，其化學(xué)式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時(shí)生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（2）298 K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。
①298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
②在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，
則此時(shí)V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點(diǎn)，
①水的電離程度最大的是 ；
②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)
K數(shù)值的是 ；
③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) 當(dāng)n(NO)：n(O2)＝4:1時(shí)， O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖1所示。
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(O2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4:1加入一些NO和O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量_______B點(diǎn)NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。
（2）在下圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖1和圖2，可推測：
4NO(g)+3O2(g)="2" N2O5(g) △H=_________
（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖4所示，下列有關(guān)說法正確的是_______。
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO
)>c(OH
)> c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）
r C（g）在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是
A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應(yīng)吸熱
B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應(yīng)吸熱
C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應(yīng)放熱
D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應(yīng)放熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。
（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 。
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 。
（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機(jī)溶劑。能與水互溶的是 ；難溶于水，且密度比水小的是 。
（2）現(xiàn)有化合物：
①請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱： 。
②請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體： （填代號）。
（3）同溫同壓下，相同體積某烷烴的蒸氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的36倍，該烴的分子式為____________，寫出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
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