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          X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和為24，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示，下列說法一定正確的是
          A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強(qiáng) 
          B．W元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X 
          C．W、X、Y的原子半徑依次增大 
          D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：根據(jù)題意知，X、Y、Z、W四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和為24，結(jié)合常見元素在元素周期表中的位置判斷，X為磷元素，Y為硫元素，Z為氯元素，W為氧元素。A、同周期元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性由左向右依次增強(qiáng)，X、Y、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，錯(cuò)誤；B、氧元素的非金屬性大于磷元素，則還原性：O2－＜P3—，錯(cuò)誤；C、原子半徑：O＜P＜S，錯(cuò)誤；D、氧與氫元素形成的化合物過氧化氫中含有非極性鍵，正確。
          考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是

          A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時(shí)都屬于分子晶體
          B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途
          C．與E同族的元素中，若簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，則該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)
          D．元素B的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，元素C的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見單質(zhì)分別為X、Y、Z，它們?cè)谶m當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中乙和丙均為10電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿。下列說法正確的是(  )
          A．X元素位于第ⅣA族
          B．熱穩(wěn)定性：乙＜丙
          C．甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          D．分子乙中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，下列說法不正確的是（   ）
           
                     		X
                     		 
                     		Y
           
          Z
                     		 
                     		W
                     		 
           
          A．原子半徑：Z>W>X
          B．若Z的最高價(jià)氧化物與Y的氣態(tài)氫化物溶液混合后有氣體放出，則W的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定
          C．若Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，則Z能形成堿性氧化物
          D．若X能形成兩種常見的液態(tài)化合物，則W單質(zhì)溶于水形成的溶液有漂白性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（   ）
          A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫 
          B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫 
          C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能 
          D．氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列性質(zhì)的遞變中，正確的是
          A．O、Na、S的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)
          C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是             (　　)
          A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
          B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
          C．離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵
          D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是 (　　)
          A．砹(85號(hào)元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體 
          B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性 
          C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體 
          D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是
          A．元素X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng) 
          B．元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱 
          C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同 
          D．原子半徑的大小順序： rY >rZ >rW >rX 
          

			
          

			
          
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