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          把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。
          求：（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
          （2）被還原的硝酸的質(zhì)量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）4.48L；（2）12.6g。
          

          解析試題分析：根據(jù)公式n=m/M計(jì)算，19.2g 的Cu的物質(zhì)的量為0.3mol，
          （1）設(shè)產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V，則
          3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          3mol                       44.8L
          0.3mol                      V
          V=4.48L，
          答：產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。
          （2）由方程式可以看出，硝酸沒有全部被還原，當(dāng)有3mol銅反應(yīng)時(shí)，有2molHNO3被還原，則0.3mol硝酸參加反應(yīng)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為：0.2mol×63g/mol=12.6g。
          考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算及氧化還原反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過后，對環(huán)境進(jìn)行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。
          （1）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是         (填序號(hào))。
          A．Cl2          B．H2O2           C． O3         D．ClO2
          （2）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑， 它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)與過氧乙酸混合，不會(huì)使過氧乙酸失效的是       (填序號(hào))。
          A．FeCl3         B．KMnO4溶液     C．稀鹽酸         D．NaHCO3溶液
          （3）消毒試劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是                 。
          （4）氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機(jī)理：          .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下：
          反應(yīng)Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
          反應(yīng)Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
          反應(yīng)Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應(yīng)）
          （1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)有        個(gè)。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說法中正確的是        。
          a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價(jià)的O
          b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7
          c．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移3.5mol電子
          d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
          （2）+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                         。
          （3）某廠廢水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價(jià)為+3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入             g FeSO4·7H2O。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑。
          (1)鋰在空氣中燃燒
                                                               
          (2)鉀與水反應(yīng)
                                                               
          (3)鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒
                                                               
          (4)曾青得鐵則化為銅——濕法煉銅
                                                               
          (5)從赤鐵礦中提煉鐵——工業(yè)冶鐵
                                                               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          (10分)(1)向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       、        。
          (2)實(shí)驗(yàn)室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有(填離子符號(hào))    ，寫出滴加氯水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   。
          (3)我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個(gè)，多寫若有一個(gè)錯(cuò)誤，本題不得分)     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (12分)接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑，使用過的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，從使用過的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原，過濾得VOSO4溶液；向?yàn)V液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V2O5。
          （1） V2O5被浸取還原的反應(yīng)產(chǎn)物之一是VOSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
          （2） 若生產(chǎn)過程使用的硫酸用量過大，進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加________的用量。氨氣常用________檢驗(yàn)，現(xiàn)象是________________________。
          （3） 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質(zhì)量為598 g·mol－1，且僅含有四種元素)59．8 g充分焙燒，得到固體殘留物54．6 g，同時(shí)將產(chǎn)生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1．8 g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要是因?yàn)榇罅咳紵蛄扛叩拿憾纬傻摹?br />【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素。
          【查閱資料】
          （1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請完成該反應(yīng)的離子方程式：
          （  ）SO2 +（ ）MnO4— +（ ）    ＝（ ）     +（ ）Mn2+ +（ ）   
          根據(jù)上述資料，甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。
          【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)：甲同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示A、B兩步實(shí)驗(yàn)：

          “實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
          “得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
          （2）乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不合理，其理由是：                                       
          【實(shí)驗(yàn)探究】丙同學(xué)：丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置在圖中略去）：

          （3）上圖C裝置的作用是                                                           
          （4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：                                               
          （5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為               
          A．足量I2的淀粉溶液   B．足量飽和NaHCO3溶液   C．足量Na2SO3溶液    D．足量溴水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某課外小組學(xué)生對Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
          操 作
                     		現(xiàn) 象
           
          取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，測溶液的pH
                     		pH試紙變紅（約為4）
           

                     		�。_始通入100 mL（折合標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
          ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
          iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
           
           
          （1）用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是                                  。
          （2）pH≈4的原因是                                 （用化學(xué)用語表示）。
          （3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br－氧化為Br2，使溶液呈黃色。證明原因①的實(shí)驗(yàn)方案是       ；證明原因②的實(shí)驗(yàn)方案是                               。
          （4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學(xué)生猜測①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br－生成Br2。部分學(xué)生猜測②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+將Br－氧化生成Br2。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，請完成下列表格：
          由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是                                。
          試管
                     		操作
                     		現(xiàn)象
                     		結(jié)論
           
          a
                     		取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩
                     		 
           
                     		Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+
           
          b
                     		取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩
                     		CCl4層沒有明顯變化
                     		 
           
           
          c
                     		                                
                     		CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色
                     		Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是（　�。�
          A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
          B．在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0．5至0．7mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]-
          C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
          D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1
          

			
          

			
          
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