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          【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8nA
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 LCCl4所含分子數(shù)目為nA
          C．1 L 0．5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0．5n
          D．6．2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0． 3nA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、含有中子物質(zhì)的量為16×8/18mol=7mol，故錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)況下，CCl4不是氣體，故錯(cuò)誤；C、醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－水解，因此CH3COO－的物質(zhì)的量小于0.5mol，故錯(cuò)誤；D、6.2×6/(31×4)mol=0.3mol，故正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色。
          可知溶液中含有的離子是 ；
          所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___________ _；
          所加的淡黃色固體是_______________ _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
          A. 二氧化硅熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維
          B. 過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑
          C. 明礬易溶于水，可用作凈水劑
          D. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種回收并利用含碘（I-）廢液的工藝流程如下：
          （1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為_(kāi)__________________。
          （2）CuSO4的投加量對(duì)廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過(guò)量系數(shù)表示）下，反應(yīng)后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過(guò)量系數(shù)應(yīng)為_(kāi)____________，分析原因_________________。
          （3）反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質(zhì)量比為21：127），則加入的水的作用是________________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_________________________。
          （4）操作Ⅰ包括____________，冰水洗滌的目的是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈉應(yīng)保存在
          A．水中 B．CCl4中 C．敞口容器中   D．煤油中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列做法能改善空氣質(zhì)量的是(　　)
          A.以煤等燃料作為主要生活燃料
          B.用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石能源
          C.鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用汽車(chē)代替公交車(chē)
          D.限制使用電動(dòng)車(chē)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
          A. 氨氣 B. Br2 C. BaSO4 D. 氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是
          A. 石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料
          B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
          C. 天然氨基酸能溶于強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液，是兩性化合物
          D. 船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS)聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2，其部分生產(chǎn)流程如下：
          已知：過(guò)濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)如下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Zn(OH)2
          Mn(OH)2
          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
          2.7
          4.0
          6.4
          7.7
          完全沉淀時(shí)的pH
          3.7
          5.2
          8.0
          10.4
          （1）加熱、浸取時(shí)所加礦石均需粉碎，其目的是   。
          （2）寫(xiě)出FeS和MnO2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：   。
          （3）試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH調(diào)節(jié)的范圍是   ，試劑X可以選用 (填選項(xiàng)字母)。
          A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2(OH)2CO3 D．NH3·H2O
          （4）電解(Ⅴ)中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為   。
          （5）Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅－錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應(yīng)式為   。
          

			
          

			
          
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