Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

（1）起始時(shí)X的濃度是；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．3min時(shí)反應(yīng)是（填”進(jìn)行“或”“停止”）

Answer 1

【答案】
（1）0.5mol/L
（2）3X+Y?2Z
（3）0.1mol/（L?min）
（4）＞,2,進(jìn)行
【解析】解：（1）根據(jù)圖象X的起始物質(zhì)的量為1.0mol，則起始時(shí)X的濃度為： =0.5mol/l；

所以答案是：0.5mol/l；

（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；

所以答案是：3X+Y2Z

（3）分析圖象Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，則v（Z）= = =0.1mol/（Lmin）；

所以答案是：0.1mol/（Lmin）；

（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)，反應(yīng)物在減少，生成物在增多，說明此時(shí)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v（正）＞v（逆）；反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，各物質(zhì)的量不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)；可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)是一個(gè)動態(tài)平衡，反應(yīng)在進(jìn)行并未停止；

所以答案是：＞；2；進(jìn)行．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．