【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是
①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A. ①⑥ B. ②④ C. ③⑧ D. ②⑧
【答案】D
【解析】
①C生成的速率與C分解的速率相等，即正反應速率與逆反應速率相等，故可以說明反應達到平衡；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B，只有逆反應速率，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，故不能說明反應達到平衡；③A、B、C的濃度不再變化，濃度不在改變說明達到平衡，故可以選；④A、B、C的壓強不再變化，說明A、B、C的濃度不再變化，可以說明反應達到平衡；⑤因為反應物和生成物中氣體的總物質(zhì)的量不同，所以混合氣體的總壓強不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不再改變，可以說明反應達到平衡；⑥反應前后氣體的物質(zhì)的量不同，故混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時，能夠說明反應達到平衡；⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B，說明正反應速率等于逆反應速率，故可以說明反應達到平衡；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，不能說明各組分的濃度不再變化，故不可以說明反應達到平衡。
故選D。
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【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(如淀粉)和廢氣NO的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說法中一定正確的是
A. 質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動
B. 電子流動方向為N→Y→X→M
C. M電極反應式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋
D. 當M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時，N電極產(chǎn)生134.4 L N2(標況下)
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.糖類和油脂都是高分子化合物
B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體
C.葡萄糖和果糖互為同系物
D.纖維素可以被人體吸收，并釋放能量供人體生命活動需要
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【題目】如圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f 均為惰性電極，電解質(zhì)溶液均足量。接通電源后，d 極附近顯紅色。下外說法正確的是
A. 電源B 端是正極
B. f 極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電
C. 欲用丁裝置給銅鍍銀，N 應為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
D. a、c電極均有單質(zhì)生成它們的物質(zhì)的量之比為2∶1
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【題目】磷能形成眾多單質(zhì)與化合物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式__ 。
(2)黑磷是一種二維材料，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①黑磷中P原子的雜化方式為 _________ 。每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個空間六元環(huán)中含有的磷原子是 ____個。
②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽（如圖2）處理黑磷納米材料，可以保護和控制其性質(zhì)。
該鹽的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負性由大到小順序為__，1mol該鹽陽離子含有的σ鍵的數(shù)目為______ ，該鹽陰離子的幾何構(gòu)型是__。
(3)磷釔礦可提取稀土元素釔(Y)，某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如下：
該磷釔礦的化學式為__，與PO43—互為等電子體的陰離子有__ （寫出兩種離子的化學式）。已知晶胞參數(shù)a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該磷釔礦的密度為__g.cm—3（列出計算式）。
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【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S
H++HS和HSH++S2。若向H2S溶液中
A. 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小
B. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大
D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
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【題目】氮氧化物是評價空氣質(zhì)量的控制標準之一，作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。
（1）下列關于氮氧化物有關敘述不正確的是:_______（填序號）
①對人體及動物有毒害作用;②造成土壤污染；③一氧化氮可結(jié)合血紅蛋白造成人體缺氧；④是形成酸雨、酸霧的主要原因之一; ⑤增高大氣溫度；⑥與碳氫化合物形成光化學煙霧;⑦參與臭氧層的破壞；⑧一氧化氮分子作為一種傳遞神經(jīng)信息的 信使分子 ，在使血管擴張，免疫，增強記憶力
（2）用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO(g) 
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝-1160kJ·mol-1
2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1
則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學方程式為_______________。
（3）T1℃時，在剛性反應器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應，其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t＝∞時，NO(g)完全反應]。
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 700 | ∞ |
p/kPa | 32.8 | 30.7 | 29.9 | 29.4 | 29.2 | 28.8 | 26.9 |
①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝42 min時，測得體系中p(O2)＝22.4 kPa，則此時的v＝_________kPa·min-1（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
②若降低反應溫度至T2℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(T2℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___________________________________。
③T1℃時，反應N2O4(g) 
2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝___kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，是指平衡時體系中生成氣體壓強冪之積與反應物氣體壓強冪之積的比值。計算結(jié)果保留3位小數(shù)）。
(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質(zhì)的量之比為1:1)�？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時再生Ce4+,其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式：______________。
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【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。
（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol
（2）甲室中氣體的質(zhì)量為____g
（3）甲室中NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量為___。
（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數(shù)字）
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【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）
A.同溫度、同體積的H2和N2B.同體積、同密度的C2H4和CH4
C.同質(zhì)量、不同密度的N2和COD.同壓強、同體積的N2O和CO2
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