1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g) 
Na2S(s) + 4H2O(g) 。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________________。
已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1.10 g。則5分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_________________。
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。
a．容器內(nèi)壓強保持不變 b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c(H2) = c(H2O) d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。
（5）用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質(zhì)是____________________。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
HS-+OH-HS-+OH-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
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| c4(H2O) |
| c4(H2) |
| c4(H2O) |
| c4(H2) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(16分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如下圖所示。
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__ _ _ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為______ (選填下列序號字母)
A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度 D．使用了催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)+ 4H2(g) Na2S(s)+ 4H2O(g) 。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性____________
（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較
（填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為 。（填序號）
a.．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用。
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
① 測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因 。
② 含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s)+ 4H2O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：
① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是 。
② 寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式： 。
④ 已知：2H2S(g)+O2(g) =2 S(s) +2 H2O(l) △H= —632.8 kJ/mol
SO2 (g) = S(s) + O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南益陽箴言中學(xué)高二下學(xué)期期末考試理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
(1)已知：
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（3分）
(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 (選填序號)。
A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度 D．使用催化劑
(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。
(4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 ；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)。
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，吸熱；（2）0.002mol/L·min；（3）bd；（4）a
