Question

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH⁺+A^―，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO―+H+	1．76×10―5
H2CO3	H2CO3H++HCO3― HCO3―H++CO32―	K1==4．31×10―7 K2==5．61×10―11
H2S	H2SH++HS― HS―H++S2―	K1==9．1×10―8   K2==1．1×10―12
H3PO4	H3PO4H++H2PO4― H2PO4―H++HPO42― HPO42―H++PO43―	K1==7．52×10―3 K2==6．23×10―8 K3==2．20×10―13

                            

                  

                      

                          

                        

                        

                       

                           

                          

                         

                         

                               

                           回答下列各題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?___

__________________________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______

____________________________。

Answer 1

（1）增大    

（2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)

（3）H₃PO₄   HPO₄^2―

（4）K₁：K₂：K₃≈1：10^―5：10^―10 （或答 K₁＞＞K₂＞＞K_3，或者答K₁遠(yuǎn)大于K₂遠(yuǎn)大于 K₃）上一級(jí)電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用