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          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
          A.向H2O中通人 NO2：3NO2+H2O═H++NO3﹣+2NO
          B.向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O═H2SiO3↓+2Na++SO32﹣
          C.用飽和純減溶液洗滌試管中殘留的苯酚：CO32﹣+2  →2  +CO2↑+H2O
          D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．向 H2O中通人 NO2 ， 離子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故A錯誤；B．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2 ， 離子方程式：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣ ， 故B錯誤；
          C．用飽和純減溶液洗滌試管中殘留的苯酚離子方程式：CO32﹣+  →  +HCO3﹣ ， 故C錯誤；
          D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合，離子方程式：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故D正確；
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO3）2并對其性質(zhì)進行探究． 【背景素材】
          Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
          Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被還原為Mn2+
          Ⅲ．在酸性條件下，Ca（NO3）2能將I﹣氧化為I2 ， S2O32﹣能將I2還原為I﹣
          【制備氮氧化物】
          （1）甲組同學擬利用如圖所示裝置制備氮氧化物． 
          ①儀器X、Y的名稱分別是、 ． 
          ②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
          （2）【制備Ca（NO2）2】 乙組同學擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO2）2 ， 裝置如上右圖．
          ①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是 ． 
          ②裝置D的作用是；裝置E的作用是 ．
          （3）【測定Ca（NO2）2的純度】 丙組同學擬測定Ca（NO2）2的純度（雜質(zhì)不參加反應），可供選擇的試劑：
          a．稀硫酸 b．c1molL﹣1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2molL﹣1的Na2S2O3溶液e．c3molL﹣1的酸性KMnO4溶液
          ①利用Ca（NO2）2的還原性來測定起其純度，可選擇的試劑是（填字母）．
          ②利用Ca（NO2）2的氧化性來測定起純度的步驟：準確稱取mgCa（NO2）2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，（請補充完整實驗步驟）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1： 

          已知：①5Fe2++MnO  +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
           ②5C2O42﹣+2MnO  +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
          （1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 ．
          （2）濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ．
          （3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為： 
          步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
          步驟2：用0.2000molL﹣1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
          步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ． 
          步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
          則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 ．
          （4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大．五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27．X價電子排布式為nsnnpn ， 元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個． 根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
          （1）基態(tài)R原子核外電子排布式為 ， X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為（用具體元素符號表示）．
          （2）1mol配合物[R（XY）6]4﹣中含有σ鍵的數(shù)目為 ．
          （3）XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為 ， 其沸點高于甲醛的主要原因是 ．
          （4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為（用文字描述）．
          （5）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為（R、Z用具體元素符號表示）． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題： （一）碳酸鈣的制備

          （1）步驟①加入氨水的目的是 ． 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于 ．
          （2）如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標號）． 
          a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
          b．玻璃棒用作引流
          c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
          d．濾紙邊緣高出漏斗
          e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
          （3）（二）過氧化鈣的制備  
          步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是 ．
          （4）步驟③中反應的化學方程式為 ， 該反應需要在冰浴下進行，原因是 ．
          （5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是 ．
          （6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品．該工藝方法的優(yōu)點是 ， 產(chǎn)品的缺點是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應實現(xiàn)的是（ ）
          A.0.1 mol?L﹣1 HC1  ?C12  ?Ca（ClO）2（aq）
          B.Al3+  ?A1O2﹣  ?Al（OH）3
          C.A1  ?NaA1O2（aq）  ?NaAlO2（s）
          D.MgO（s）  ?Mg（NO3）2（aq）  ?Mg（s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
          下列說法中不正確的是( )
          A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4
          B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3
          C．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
          D．B和Cl2的反應是氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，HNO3既顯氧化性，又顯酸性的是
          A. C和HNO3 B. FeO和HNO3 C. Fe2O3和HNO3 D. CuO和HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣性． 
          實驗
          向試管中加入2ml溶液
          實驗現(xiàn)象
          實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液
          15s：大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出
          60s：反應進一步加快且反應劇烈放熱，液體幾乎沸騰
          120s：鋁片反應完，試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì)
          實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液
          15s 無明顯現(xiàn)象
          60s：鋁片表面有極少氣泡
          120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成

          （1）對實驗Ⅰ進行研究②④ ①實驗Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為：
          ②經(jīng)檢驗實驗Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：
          ③請寫出60s后反應進一步加快可能的原因（寫出兩條）
          （2）對實驗Ⅱ進行研究 實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：
          假設一：SO42﹣對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用．
          假設二：
          （3）為進一步研究上述假設，設計如下實驗： 
          實驗
          向試管中加入2mL溶液
          實驗現(xiàn)象
          實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體
          加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰
          實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體
          加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰
          實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體
          未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全
          實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固體
          未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全
          實驗Ⅵ的設計目的是：
          其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結(jié)論為：
          其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結(jié)論為：
          （4）請設計實驗證明Cl﹣對Al與H+的反應同樣起到相似的作用：
          

			
          

			
          
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