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          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 (　 　)
          A. 膽礬放在蒸發(fā)皿中灼燒可制取無水硫酸銅固體
          B. 實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置
          C. 取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
          D. 配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 膽礬應(yīng)該放在坩堝中灼燒制取無水硫酸銅固體，蒸發(fā)皿用來蒸發(fā)濃縮溶液，A錯(cuò)誤；
          B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測量的是氣體的溫度，溫度計(jì)水銀球要放在蒸餾燒瓶支管出口處，B錯(cuò)誤；
          C. 鈉或鉀是很活潑的金屬，極易與水或氧氣反應(yīng)，取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶，C正確；
          D. 配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的儀器除了如圖乙所示之外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要分液漏斗，D錯(cuò)誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是
          A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度
          B.所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)
          C.所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)
          D.所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL,兩種溶液的pH與lgV的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯(cuò)誤的是
          A. Ka1(CO32-)(Ka1為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10-4
          B. 曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系
          C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
          D. 若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列說法正確的是（ ）
          圖1 圖2
          A. 據(jù)圖1可知實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度等于22 ℃。
          B. 據(jù)圖1可知該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0molL-1
          C. 圖2，如果在裝有水的小試管中分別加入燒堿固體、濃硫酸、硝酸銨固體都能使a端液面高于b端液面
          D. 若溶液比熱容近似為4.18 J/（g℃），溶液密度近似為1g/mL。則該反應(yīng)的中和熱的數(shù)值為125.4 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。
          （1）已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________。
          A．圖中A→B的過程為放熱過程
          B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
          C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
          D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量
          （2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
          ①由圖推測該反應(yīng)的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。
          ②圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強(qiáng)為108 kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          ③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________，在下左圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為__________（填字母代號）。
          （3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。
          ①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(填a、b、c或d)。
          ②寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
          請回答下列問題：
          (1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。
          (2)n、z、w、三種元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/span>__________（用化學(xué)式表示）。
          (3)下列事實(shí)能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強(qiáng)的是____
          A．y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
          B．在氧化還原反應(yīng)中，1moly單質(zhì)比1molz得電子多
          C．y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
          D．y元素最高價(jià)氧化物水化物酸性比z元素最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)
          (4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見價(jià)陽離子為__________（填化學(xué)式）；z和氫元素形成的18電子微粒中常見價(jià)陰離子的電子式為__________。
          (5)化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去。化合物nyz的電子式為__________，其與NaOH溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為__________。
          (6)m元素的原子序數(shù)為__________，它是一種__________。（填“金屬”或“非金屬”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示（V=0時(shí)，
          lg[c (H+)/c(OH-)]=-12）。下列說法正確的是（ ）
          A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-
          B. a 點(diǎn):V(CH3COOH)= 10.00mL
          C. b點(diǎn):c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
          D. 25℃時(shí)，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是
          A. 金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. Li+通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動
          C. 正極的電極反應(yīng)：O2+4e—==2O2—
          D. 電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O==4LiOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程如下圖。 
          (1)上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作______(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用__________進(jìn)行(填寫儀器名稱)。 
          (2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是__________，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是_________。 
          (3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。 
          (4)在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2 O和__________。通過__________操作(填操作名稱)，可以使產(chǎn)物相互分離。
          

			
          

			
          
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