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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】香草醛是香莢蘭豆的香氣成分中含有的物質，其結構簡式為 。
          （1）香草醛含有的含氧官能團有羥基和_______。
          （2）香草醛與足量Na2CO3溶液反應的化學方程式為_____________。
          （3）香草醛與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】醚鍵和醛基 +Na2CO3→ +NaHCO3 +2Cu(OH)2+2NaOH +Cu2O↓+4H2O
          【解析】
          (1)香草醛的結構簡式為 ，其中含有的含氧官能團有羥基、醚鍵和醛基，故答案為：醚鍵和醛基；
          (2)香草醛中只有酚羥基能夠與Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為+Na2CO3→+NaHCO3，故答案為：+Na2CO3→+NaHCO3；
          (3)香草醛中只有醛基能夠與新制Cu(OH)2反應生成氧化亞銅沉淀，反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
          （1）已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol
          N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol
          ①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質的熱化學方程式為：___________________________________。
          ②反應2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。
          則A點時，NO2的轉化率為_______________。
          B點時，設容器的總壓為a Pa，則平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
          （2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，下列反應能自發(fā)進行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。
          ①該反應ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
          ②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母）
          a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
          b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
          c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等
          d.混合氣體的密度保持不變
          ③反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：
          反應時間
          CO2/mol
          H2/mol
          CH3OH/mol
          H2O/mol
          反應Ⅰ：恒溫恒容
          0 min
          2
          6
          0
          0
          10 min
          4.5
          20 min
          1
          30 min
          1
          反應Ⅱ：絕熱恒容
          0 min
          0
          0
          2
          2
          反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝____________。達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A. a點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)
          B. 滴定過程中，當溶液的pH=7時，兩者恰好中和
          C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小
          D. 當?shù)稳臌}酸為30 mL時，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鍵線結構式是以線表示共價鍵，每個折點和線端點處表示一個碳原子，并省略書寫氫原子的一種表示有機化合物結構的方式，如異丁烷()要表示為“”，請分析這一表示方式的要領，試用鍵線結構式寫出戊烷(C5H12)的同分異體____、___、___。
          通過解題你是如何篩選并運用信息的 ______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電子式書寫正確的是(　　)
          ①鈉離子[Na]＋ ②過氧根離子 ③氫氧根離子　
          ④氧原子 ⑤氫離子H＋　 ⑥銨根離子 
          ⑦鋁原子Al ⑧溴離子
          A. ②③④⑥⑦B. ①③④⑥⑦⑧
          C. ③④⑤⑥⑧D. ②③④⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學反應的產物不止一種的是( )
          A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
          B. 甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應
          C. 與NaOH的醇溶液共熱反應
          D. 在催化劑存在下與H2完全加成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年冬季全國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象，汽車尾氣是造成霧霾的原因之一，汽車尾氣含CO、NO等有毒氣體。為了減少CO 對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O 反應轉化為綠色能源H2。己如：
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H= -566kJ·moL-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=-483.6kJ·moL-1
          H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0kJ·moL-1
          （1）氫氣燃燒熱△H=_____________________。
          （2）寫出CO 和H2O(g)作用生成CO2 和H2的熱化學方程式______________________。
          （3）往1L 體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1(方程式中各物質前化學計量數(shù)為最簡整數(shù)比)，則t℃時CO的轉化率為____________；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將____________(填“變大”、“ 不變”或“變 小”)。
          （4）從汽車尾氣中分離出CO 與O2、與熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，同時采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示，其中Y為CO2。寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應的電極反應式________________。在電解池中生成N2O5的電極反應式為______________________。
          （5）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
          T1___________T2 (填“>”或“<”)，T1時Ksp (CaWO4)=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是
          A. 放電時，Mg(液)層的質量減小
          B. 放電時，正極反應為：Mg2++2e===Mg
          C. 該電池充電時，Mg—Sb(液)層的質量增大
          D. 該電池充電時，C1向下層方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是(　　)
          A.煤就是碳，屬于單質
          B.石油產品都可用于加成反應
          C.天然氣是一種清潔的化石燃料
          D.石油裂解得到的汽油是純凈物
          

			
          

			
          
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