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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 糖類、油脂都能發(fā)生水解反應 B. 燃燒法檢驗植物油和礦物油
          C. 淀粉和纖維素互為同分異構體 D. 利用地溝油可以制取肥皂和甘油
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A項、糖類中的葡萄糖屬于單糖，是不能水解的糖，故A錯誤；
          B項、礦物油是烴類，植物油屬于酯類，植物油和礦物油都具有可燃性，燃燒法不能檢驗植物油和礦物油，故B錯誤；
          C項、淀粉和纖維素是高分子化合物，化學式中的聚合度n值不同，不是同分異構體，故C錯誤；
          D項、地溝油屬于酯類物質(zhì)，在堿性條件下水解產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油。高級脂肪酸鈉就是肥皂的主要成分，可以用來制肥皂，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經(jīng)以下反應可制備一種有機玻璃：
          已知：羰基化合物可發(fā)生以下反應：
          (注：R'可以是烴基，也可以是H原子)
          回答下列問題：
          （1）A分子中官能團的結(jié)構簡式為____________，分子結(jié)構鑒定時，獲取官能團信息的儀器是____________。
          （2）B生成C的反應類型為____________。
          （3）核磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫,D的結(jié)構簡式為_________，分子中最多有_______個原子共平面。
          （4）E發(fā)生酯化、脫水反應生成F的化學方程式為_____________________________。
          （5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構)。
          ①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
          其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的結(jié)構簡式為____________。
          （6）聚丙烯酸鈉()是一種高吸水性樹脂。參考上述信息，設計由乙醇制備該高聚物單體的合成線路。_______________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四氧化三錳（Mn3O4）是電子工業(yè)的磁性材料，而氯化鉛（PbCl2）常用于焊料和助溶劑、制備其他鉛鹽等。用方鉛礦精礦（主要成分為PbS）和軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）制備PbCl2和Mn3O4的工藝流程如下：
          已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq)  PbCl42- ( aq) ΔH > 0
          （1）80℃時，為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應的速率，可采取的措施有________（寫出一條即可）。
          （2）試劑X是___________。（填“化學式”）
          （3）用鹽酸處理兩種礦石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的總反應化學方程式為___________。
          （4）結(jié)合化學用語回答，向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是___________。
          （5）向濾液b中通入NH3和O2發(fā)生反應后，總反應的離子方程式為___________。
          （6）金屬錳可以用Mn3O4為原料，通過鋁熱反應來制備，當生成5.5 kg Mn 時，理論上消耗金屬鋁的質(zhì)量最少為___________kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O NH4++OH- 對于該平衡，下列敘述正確的是
          A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
          B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動
          C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
          D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
          A.二氧化硫
          B.過氧化鈉
          C.氯水
          D.氯化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下:
          HClO4H++ClO4-；
          Ba(OH)2Ba2++2OH-；
          Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-；
          KHSO4K++H++SO42-。
          屬于酸的物質(zhì)是______(寫化學式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是______；屬于鹽的物質(zhì)是___________。
          (2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
          ①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是______。
          ②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是______。依據(jù)是__________。
          ③寫出純堿的電離方程式:_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 的溶液中含有的數(shù)目為
          B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為
          C. 加熱條件下， 金屬Na與足量反應的產(chǎn)物中陽離子和陰離子總數(shù)為
          D. 常溫時，1的硝酸銨溶液中，和總數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（　�。�
          A.兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1：4
          B.生成物C中A的質(zhì)量分數(shù)為75%
          C.生成物C中A，B的原子個數(shù)比為3：1
          D.反應前后氣體分子數(shù)比為1：4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用氧化還原滴定法測定某種草酸晶體（H2C2O4·X H2O）中結(jié)晶水分子數(shù)的實驗步驟如下：
          ①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液；
          ②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
          ③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：
          第一次滴定
          第二次滴定
          第三次滴定
          待測溶液體積(mL)
          25.00
          25.00
          25.00
          標準溶液體積(mL)
          9.99
          10.01
          10.00
          已知:H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90。
          回答下列問題：
          （1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在_____ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
          （2）H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應的化學方程式是______________
          （3）到達滴定終點的標志是____________。
          （4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。
          （5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：
          ①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值_________；
          ②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標準溶液，則X值_______。
          

			
          

			
          
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