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          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A. 分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L
          B. 標準狀況下，4.48 L水中含有的氫原子數(shù)為0.2 NA
          C. 電解水制取H2和O2時，每生成1 mol O2就生成2 NA個H2分子
          D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的數(shù)目為3 NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、在標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L，故A錯誤；B、水在標準狀況下不是氣體，故B錯誤；C、由方程式2H2O2H2↑＋O2↑,每生成1molO2，就生成2molH2，故C正確；D、0.1 L 3.0 mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的數(shù)目為0.1 L× 3.0 mol·L-1NA=0.3 NA，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
          (1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇________(填字母序號)。
          a．碳棒　　　　　　b．鋅板　　　　　　c．銅板
          用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：___________________________。
          (2)圖2中，鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為_____________________________________，檢測該電極反應產物的方法是_________________________________________。
          (3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
          ①E為該燃料電池的________極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為_______________________________________________________________。
          ②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因：___________________________________________________。
          (4)乙醛酸()是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。
          ①N電極上的電極反應式為_____________________________________。
          ②若有2molH＋通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為________ mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　)
          A. 若管道漏氣遇氨就會產生白煙
          B. 該反應利用了Cl2的強氧化性
          C. 該反應中HCl是氧化產物
          D. 生成1molN2有6mol電子轉移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，調節(jié)2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。請結合圖中信息回答下列問題：
          （1）HF電離平衡常數(shù)的表達式：Ka=_________。室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時，c(F－)∶c(HF) =_______。HF 的電離常數(shù)值為_______。
          （2）將4.0×10-3mol/L的HF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生：
          ______________________________。[已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對原子質量標示為209.0，下列說法正確的是
          A. Bi元素的質量數(shù)是209
          B. Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3
          C. Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強
          D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。
            
          回答下列問題：
          （1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用NaOH溶液，若選用H2SO4溶液，其后果是_________。
          （2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_______________；濾液A中的某種離子與NH4+，HCO3-均能反應生成沉淀B，該離子與NH4+反應的離子方程式為___________。
          （3）Al(OH)3在水中存在兩種電離方式，其中：Al(OH)3(aq)AlO2-+H+(aq)+H2O(l) Ka=2.0×10-13(25℃)，則25℃時Al(OH)3與NaOH溶液反應的平衡常數(shù)K=________________（列出含Kw、Ka的表達式并計算）
          （4）明礬與硫磺焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為：KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化學計量數(shù)依次為____________；每生成67.2L標準狀況下的SO2，轉移電子的物質的量為________；焙燒產生的SO2經(jīng)催化氧化、吸收等過程可制得硫酸，若SO2催化氧化時的轉化率為96.0%，則理論上用該法生成硫酸時硫元素的總轉化率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）相同物質的量的O2和O3的質量比為___________。
          （2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個OH-，2.5 mol Ba(OH)2的質量是___________g。
          （3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為___________L，它與標準狀況_________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
          （4）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為_____________。
          （5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________，若質量相同，兩種氣體的體積比為___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）
          A.纖維素，脂肪B.蛋白質，硬化油
          C.蛋白質，高級烴D.淀粉，油脂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質分類的正確組合是 
          分類組合
          純凈物
          鹽
          堿性氧化物
          酸性氧化物
          A
          堿石灰
          燒堿
          氧化鋁
          二氧化碳
          B
          NH3H2O
          小蘇打
          氧化鎂
          二氧化氮
          C
          五水硫酸銅
          純堿
          氧化鈉
          三氧化硫
          D
          H2O2
          蘇打
          過氧化鈉
          二氧化硫
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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