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          【題目】下列有關(guān)硅及其化合物用途的說法中，不正確的是
          A. 硅單質(zhì)是制造光電池的主要原料 B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
          C. 可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：石英坩堝的主要成分SiO2會(huì)與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，不能用來加熱氫氧化鈉，其它選項(xiàng)內(nèi)容正確。選項(xiàng)為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列三種化合物的化學(xué)組成中，含義相同的是
          ①所有核酸中的腺嘌呤核苷酸　②DNA中的腺嘌呤核苷酸　③RNA中的腺嘌呤核苷酸
          A. ①和② B. ②和③
          C. ①和③ D. 都不是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2 △H ＞ 0）
          （a）將兩容器置于沸水中加熱
          （b）在活塞上都加2 kg的砝碼
          在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是
          A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
          C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為（ ）
          A.6
          B.12
          C.18
          D.30
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于CO的敘述正確的是
          A．CO的摩爾質(zhì)量是28g
          B．1mol CO中所含分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
          C．1 mol CO的質(zhì)量是28 g / mol
          D．常溫常壓下，1 mol CO的體積為22.4 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：
          （1）上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變
          △H2用含△H、△H1的式子來表示）：
          ①
          ②________。
          （2）在某溫度下的一密閉容器中充人一定量的N02發(fā)生上述反應(yīng)，測得NO2的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示，前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為 mol．L-1．s-l，該條件下反應(yīng)：2NO+O22NO2的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為 ，平衡后某時(shí)刻，升高反應(yīng)體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。
          （3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)速率數(shù)值較大，是一個(gè)快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而反應(yīng)②是一個(gè)慢反應(yīng)，則決定反應(yīng)2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反應(yīng)速率的是反應(yīng)________（填“①”或“②”）；對(duì)（2）中反應(yīng)體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過程分析可能的原因： （反應(yīng)未使用催化劑）。
          （4）若（2）中反應(yīng)體系，反應(yīng)開始時(shí)使用催化劑，請(qǐng)?jiān)?/span>（2）的圖中畫出該反應(yīng)體系反應(yīng)進(jìn)程可能的曲線。
          （5）電解法處理氮氧化物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路。其原理是將NO．在電解池中分解成無污染的N2和02除去，如圖所示，，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-。則電解池陰極的電極反應(yīng)式為_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是
          A．所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別
          B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物
          C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只由C、H、O三種元素組成的
          D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知I－、Fe3+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的順序?yàn)椋?/span>
          SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )
          A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
          B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
          C．2Fe2＋＋I(xiàn)2===2Fe3＋＋2I－
          D．H2O2＋SO2===H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
          方法I
          用碳粉在高溫條件下還原CuO
          方法II
          用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
          方法III
          電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑
          （1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJmol﹣1
          C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJmol﹣1
          Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJmol﹣1
          則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=   kJmol﹣1．
          （2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率，請(qǐng)分析原因：   ．
          （3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．
          該制法的化學(xué)方程式為   ．
          （4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式
          并說明該裝置制備Cu2O的原理 ．
          （5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
          2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t（min）
          變化如下表所示．
          序號(hào)
          Cu2O a克
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          ①
          方法II
          T1
          0.050
          0.0492
          0.0486
          0.0482
          0.0480
          0.0480
          ②
          方法III
          T1
          0.050
          0.0488
          0.0484
          0.0480
          0.0480
          0.0480
          ③
          方法III
          T2
          0.10
          0.094
          0.090
          0.090
          0.090
          0.090
          下列敘述正確的是   （填字母代號(hào)）．
          a．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＜T1
          b．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10﹣5molL﹣1min﹣1
          c．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的Cu2O催化效率高
          d． 實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2＜K3．
          

			
          

			
          
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