Question

【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
（1）用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈色．
（2）等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V（Na2CO3） V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）
（3）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了 2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（4）①實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是 ．
A． 1000ml； 212g B．950ml；543.4g C．任意規(guī)格； 572g D．500ml； 106g
②需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有（填寫儀器
③名稱）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是（填下列編號）；
A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B．定容觀察液面時俯視
C．未冷卻至室溫就開始定容
D．加蒸餾水時不慎超過了刻度．

Answer 1

【答案】
（1）黃
（2）小于
（3）32.8%
（4）A；膠頭滴管；BC
【解析】解：（1.）用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，發(fā)生焰色反應，火焰呈黃色，所以答案是：黃；
（2.）等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 ， 碳酸氫鈉中含碳量高于碳酸鈉，所以碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量多，則在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V（Na2CO3）小于V（NaHCO3），所以答案是：小于；
（3.）加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，設碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則

2NaHCO3		Na2CO3	+	H2O	+	CO2↑	△m
168							62
x							2.48g

x= =6.72g，
則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.00g﹣6.72g=3.28g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 =32.8%，
所以答案是：32.8%；
（4.）容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌儀器（將洗滌液倒入容量瓶） 定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；
A、容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，無影響，濃度不變，故A錯誤；
B、定容觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故B正確；
C、未冷卻至室溫就開始定容，體積偏小，濃度偏高，故C正確；
D、加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏小，故D錯誤；
所以答案是：A；膠頭滴管；BC．