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        1. 【題目】下列物質(zhì)分離和提純的方法錯誤的是

          A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

          B.分離碘粉和鐵粉的混合物

          C.除去NaCl中的少量KNO3

          D.分離砂子、雞蛋清和葡萄糖溶液的混合物

          【答案】B

          【解析】

          A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向其中加入MgCO3后,調(diào)節(jié)溶液的PH值,將生成Fe(OH)3沉淀,然后一起將Fe(OH)3MgCO3過濾出來,即可實現(xiàn),A正確;

          B.由于碘粉和鐵粉會發(fā)生反應(yīng):Fe+I2 FeI2,故分離碘粉和鐵粉的混合物不能用升華法,B錯誤;

          C.由于NaCl的溶解度隨溫度升高而增大變化不明顯,而KNO3的溶解度隨溫度升高而增大變化明顯,故除去NaCl中的少量KNO3使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行,C正確;

          D.砂子與水形成懸濁液、雞蛋清溶液為膠體,葡萄糖溶液是溶液,濁液不能透過濾紙,膠體能透過濾紙,不能透過半透膜,溶液能透過濾紙和半透膜,故分離砂子、雞蛋清和葡萄糖溶液的混合物才圖示裝置可以實現(xiàn),D正確;

          故答案為:B

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

          A.0. 1 mol L-1CaCl2 溶液中Ca2+的數(shù)目為0. lNA

          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況 下,11. 2 L CHCl3 所含的分子數(shù)目為0. 5 NA

          C.2. 8 g 乙烯含有的共用電子對的數(shù)目為 0. 6 NA

          D.常溫下,1 molFe與足量濃H2SO4反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

          A.圖中五點KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E

          B.若從A點到C點,可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

          C.若從A點到D點,可采用在水中加入少量NaOH的方法

          D.若處在B點溫度時,將pH=2的硫酸與pH=12KOH等體積混合后,溶液顯中性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1。在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量,原理為:2XCl+2CO+ 2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O

          (1)X原子基態(tài)核外電子排布式為_________

          (2)C、H、O三種元素的電負性由大到小的順序為________

          (3)H2O中氧原子的軌道雜化類型為__________;

          (4)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物,結(jié)構(gòu)如圖所示,每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵,在圖中用“→"標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵__。CON2分子的結(jié)構(gòu)相似,則1molX2Cl2·2CO·2H2O含有δ鍵的數(shù)目為__。

          (5)化合物XCl晶體的晶胞如圖所示,距離每個X離子最近的Cl的個數(shù)為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】100℃時,在不同金屬離子存在下,過氧化氫經(jīng)過24h的分解率如下表所示:

          離子

          加入量(mg·L1

          分解率/%

          離子

          加入量(mg·L1

          分解率/%

          2

          Fe2

          1.0

          15

          Al3

          10

          2

          Cu2

          0.1

          86

          Zn2

          10

          10

          Cr3

          0.1

          96

          下列有關(guān)說法正確的是

          A.能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是Al3

          B.催化劑可以使平衡移動,提高過氧化氫的分解率

          C.若向過氧化氫中加入水,過氧化氫的分解速率加快

          D.用等量H2O2O2時,與自身分解相比,加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素,XWM形成的化合物XW2、XM4均為重要的溶劑,25℃時,濃度均為0.1moL·L1的上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH隨原子序數(shù)的變化如圖所示.

          回答下列問題:

          (1)M在元素周期表中的位置為___________________.

          (2)W可與Z形成化合物Z2W2,寫出該物質(zhì)的電子式:___________________________.

          (3)寫出一個能說明WM非金屬性強弱的離子方程式:__________________________.

          (4)Z的單質(zhì)可以與X的最高價氧化物反應(yīng)生成一種鹽和黑色固體單質(zhì),若每轉(zhuǎn)移1mol電子,恢復(fù)至室溫時該反應(yīng)放出QkJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________.

          (5)M的單質(zhì)為有毒氣體,且在工業(yè)上用途廣泛,常用Y的簡單氫化物檢驗其運輸管道是否漏氣,漏氣時的現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列推論正確的

          A.的沸點高于,可推測的沸點高于

          B.為正四面體結(jié)構(gòu),可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)

          C.晶體是分子晶體,可推測晶體也是分子晶體,

          D.是碳鏈為直線型的非極性分子,可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某同學(xué)設(shè)計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是:

          A.步驟①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)

          B.X可以發(fā)生加成反應(yīng)

          C.步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)

          D.等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒,消耗氧氣的量不相同

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          同步練習(xí)冊答案