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          【題目】將SO2氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中SO2表現(xiàn)出
          A.漂白性B.氧化性和漂白性
          C.還原性D.還原性和漂白性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明先生成碘，碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成HI和硫酸，發(fā)生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性。故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
          已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
          （1）稀酸A的分子式是___________________。
          （2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。
          （3）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為________________。
          （4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請書寫該反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
          （5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。
          （6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請用離子方程式解釋其作用原理：______________________________，相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率_________（填“增強(qiáng)”或“降低”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度(mol·L－1)
          0.1
          0.2
           0
          平衡濃度(mol·L－1)
          0.05
          0.05
          0.1
          下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
          A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B. 反應(yīng)可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600
          C. 改變壓強(qiáng)可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（ g）+Y（ g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　） 
          t∕min
          2
          4
          7
          9
          n（Y）∕mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          A. 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1
          B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
          C. 其他條件不變，再向體系中沖入1L氦氣，使體系壓強(qiáng)增大，則υ（逆）與υ（正）同等程度增大
          D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)用于漂白脫色，其過程不屬于化學(xué)變化的是
          A. 氯水 B. 過氧化鈉 C. 活性炭 D. SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
          A. 在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ
          B. 有無催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4 kJ
          C. 若再充入1 mol H2，到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)為92.4 kJ
          D. 反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2016年以來我國北方的“霧霾”污染日益嚴(yán)重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項(xiàng)目針對北京強(qiáng)霾過程進(jìn)行分析，強(qiáng)霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機(jī)顆粒物。燃煤和機(jī)動(dòng)年尾氣是氮氧化物的主要來源。現(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
          已知：
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
          ②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
          ③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________________________。
          （2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。
          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
          ②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=___________;該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
          ③若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________。
          ④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。
          a．容器中壓強(qiáng)不再變化 b．CO2的濃度不再改變
          c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變
          （3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)，請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知可逆反應(yīng)：A(g)＋ B(s)  2C(g)＋ D(g) ΔH＝a kJ·mol－1,其中a>0.現(xiàn)在T℃下，向容積為2L的恒溫容器中充入2molA和2molB發(fā)生反應(yīng)。其中A的含量變化如下表所示：
          時(shí)間/min
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          n (A)/mol
          2
          1.5
          1.2
          1.1
          1.05
          1.0
          1.0
          （1）從反應(yīng)開始進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)入平衡狀態(tài)，物質(zhì)C的平均反應(yīng)速率V(c)=________，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
          （2）下列選項(xiàng)中能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________
          A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
          C.物質(zhì)A、C、D的物質(zhì)的量之比n(A):n(C):n(D) = 1:2:1
          D.物質(zhì)B的濃度保持不變 E.物質(zhì)B的質(zhì)量保持不變
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大且使反應(yīng)速率加快的是____(填符號)。
          A.保持容積不變，充入He氣 B.縮小容器體積以增大壓強(qiáng) C.增加B物質(zhì)的含量
          D.將C(g)從體系中分離  E.升高反應(yīng)溫度 F.向體系中再加入2molA物質(zhì)
          （4）T℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為__________。若升高體系溫度，K將_______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是________________________________________。
          （5）同一溫度下，再次進(jìn)行上述反應(yīng)。起始時(shí)向相同的容器中加入1molA和1molB，某一時(shí)刻測得體系壓強(qiáng)變化為初始時(shí)刻壓強(qiáng)的2倍，則此時(shí)物質(zhì)D的濃度C(D)=________；此時(shí)該反應(yīng)V正________V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】糾錯(cuò)題
          （1）有機(jī)物命名要規(guī)范，熟悉系統(tǒng)命名法。請指出下列命名中的錯(cuò)誤，并訂正。
          ①(CH3)2CHC≡CH：3，甲基1，丁炔或2甲基3丁炔 訂正________________________。
          ②CH2Cl—CH2Cl：二氯乙烷 訂正________________________________。
          （2）化學(xué)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等不能混同。請訂正下面的錯(cuò)誤。
          ①乙醇的化學(xué)式為CH3CH2OH　 訂正________________________________。
          ②1,4二溴2丁烯的鍵線式：BrCH2CH===CHCH2Br 訂正________________________。
          （3）官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團(tuán)寫在左邊時(shí)要特別注意。請訂正下面的錯(cuò)誤。
          ①對苯二酚　 訂正_______________________________________。
          ②聚丙烯： 訂正________________________________________。
          （4）書寫有機(jī)化學(xué)方程式時(shí)，有機(jī)物一般要寫成結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式，并注明反應(yīng)條件，反應(yīng)前后原子要守恒。請訂正下面方程式的錯(cuò)誤。
          ① 訂正_________。
          ② 訂正___。
          

			
          

			
          
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