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        1. (Ⅰ)氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

          (1)一定溫度下,在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達平衡,測得氨氣的濃度為0.4mol/L,此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為            。

          (2)下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖,請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                                 。

          (3)NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),  

          已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol

          N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol

          N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol

          請計算NH3 (g)的燃燒熱                               。

          溫度[來源:學§科§網(wǎng)]

          平衡濃度/ (mol L1)[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K][來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K]

          c(NH3)

          c(CO2)

          T1

          0.1

           

          T2

           

          0.1

          (4)將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):

          H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下,該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是              

          A.若T2T1,則該反應(yīng)的ΔH<0

          B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加

          C.NH3體積分數(shù)不變時,說明該反應(yīng)達到平衡

          D.T1T2時,H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)

          (Ⅱ)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下:

          成分

          含量/(mg L1)

          成分

          含量/(mg L1)

          Cl

          18980

          Ca2+

          400

          Na+

          10560

          HCO3

          142

          SO42

          2560

          Br

          64

          Mg2+

          1272

           

           

          電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示,其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。

          (1)陽極主要電極反應(yīng)式是                  。

          (2)在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有      和CaCO3,生成CaCO3的離子方程

          式是              。

           

          (3)淡水的出口為        (填“a”、“b”或“c”)。

           

          【答案】

          Ⅰ、(1) 10% (1分)

          (2) NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g)  △H = -234KJ/mol(2分)

          (3) 282.8kJ/mol(2分)  (4)D(2分)

          Ⅱ、(1)(1分)2Cl-2e=Cl2

          (2)(2分)Mg(OH)2;Ca2++ OH+HCO3=CaCO3↓+H2O (2分) (3)b(2分)

          【解析】Ⅰ(1)生成氨氣0.4mol,需要氮氣0.2mol,故轉(zhuǎn)化率是10%。

          (2)由圖可知反應(yīng)放熱,放出的能量是368kJ/mol-134 kJ/mol=234 kJ/mol,所以其熱化學方程式為NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g)  △H = -234KJ/mol。

          (3)考查蓋斯定律的應(yīng)用。將已知的3個反應(yīng)分別設(shè)為①②③,則①×3-③×2+②×2即得到4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),即△H=-1131.2 KJ/mol。所以氨氣的燃燒熱是282.8kJ/mol。

          Ⅱ(1)在電解池中陽極失去電子,根據(jù)所給的離子可知,陽極是氯離子放電,2Cl-2e=Cl2↑。

          (2)陰極是水電離出的氫離子放電,由于氫離子放電,破壞了陰極周圍水的電離使OH濃度增大,因而會生成氫氧化鎂。又因為OH和HCO3結(jié)合生成CO32,進而生成碳酸鈣。

          (3)根據(jù)裝置的特點可看出海水中的離子通過交換膜向兩端移動,淡水從中間出來,即b口出淡水。

           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途.

          (1)根據(jù)圖1能量變化示意圖:寫出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學方程式
          CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
          CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol

          (2)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表,試判斷K1
          K2(填“>”、“=”或“<”)
          T/K 298 398
          平衡常數(shù)K K1 K2
          (3)下列各項能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
          ab
          ab
          (填字母序號)
          a.v(H2)=3v(N2
          b.容器內(nèi)壓強保持不變
          c.容器中混合氣體的密度保持不變
          d.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
          (4)氨氣極易溶于水,常用如圖2實驗來驗證,在標準狀況下,燒瓶中的氨水使酚酞變紅.請回答:
          ①用化學用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因
          NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3?H2O?NH4++OH-

          ②25℃時,將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7,測該混合溶液中c(Cl-)與c(NH4+)關(guān)系為
          b
          b
          (填字母序號)
          a.c(Cl-)>c(NH4+)     b.c(Cl-)﹦c(NH4+
          c.c(Cl-)<c(NH4+)     d.無法判斷.

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義.
          (1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式
          NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
          NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
          .若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,則E1的變化是
          減小
          減小
          ,該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
          不變
          不變
          (填“增大”“減小”或“不變”).
          (2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
          2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1
          則反應(yīng)CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)的△H=
          -283
          -283
          kJ?mol-1
          (3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+
          3
          2
          O2(g)△H=a kJ?mol-1
          為進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表:
          T/K 303 313 323
          NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0
          此合成反應(yīng)中,a
          0;△s
          0,(填“>”、“<”或“=”)
          (4)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH3和3mol O2,發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),2min后達到平衡,生成1.2mol NO.則前2分鐘的平均反應(yīng)速率v(NH3)為
          0.3mol/(L?min),
          0.3mol/(L?min),
          ,平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=
          C4(NO)C6(H2O)
          C4(NH3)C5(O2)
          C4(NO)C6(H2O)
          C4(NH3)C5(O2)
          ,

          (5)某溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,實驗測得反應(yīng)起始時、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
          容器
          編號
          起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 反應(yīng)達平衡時的焓變/kJ?mol-1
          N2 H2 NH3
          A 1 3 0 △H1=-23.1
          B 0.9 2.7 0.2 △H2
          容器B中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的反應(yīng)熱△H2=
          13.86
          13.86

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?寶雞一模)Ⅰ.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:

          (1)圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學方程式
          NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
          NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

          t/℃ 200 300 400
          K K1 K2 0.5
          (2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表:請完成下列問題;
          ①試比較K1、K2的大小,K1
          K2(填寫“>”、“=”或“<”)
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          c
          c
          (填序號字母)
          a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
          c.容器內(nèi)壓強保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變
          ③400℃時,反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為
          2
          2
          .當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時,則該反應(yīng)的
          υ(N2)(正)
           υ(N2)(逆)     (填寫“>”、“=”或“<”=)
          Ⅱ.沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合
          物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.
          由以上信息可知:
          (1)由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
          10-12
          10-12

          (2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:
          Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-
          Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-

          (3)設(shè)計實驗證明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),實驗方案是
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色

          (4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?
          白色沉淀溶解,形成無色溶液
          白色沉淀溶解,形成無色溶液
          .發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
          AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?德州模擬)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
          (1)在一密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
          T/K 298 398 498
          K 4.1×106 K1 K2
          ①比較K1、K2的大。篕1
          K2填“>”、“=”或“<”);
          ②若保持容器的容積不變,則該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          cd
          cd
          (填序號).
          a.υ(N2=3υ(H2
          b.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
          c.容器內(nèi)壓強保持不變
          d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          (2)298K時,1.00g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水,放出19.15kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
          2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6KJ/mol
          2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225.6KJ/mol
          ;
          (3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用[Cu(NH32]Ac溶液來吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是:
          [Cu(NH32]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
          O
           
           
          <0
          生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是
          防止催化劑中毒
          防止催化劑中毒
          ;[Cu(NH32]Ac溶液吸收原料氣中CO的適宜條件應(yīng)是
          低溫高壓
          低溫高壓

          (4)對反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H<0在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的是
          bd
          bd
          (填字母序號).
          a.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
          b.A、C兩點NO2的轉(zhuǎn)化率:A<C
          c.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
          d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答:
          (1)右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式
           

          (2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
          t/K 298 398 498
          K/(mol?L-12 4.1×106 K1 K2
          完成下列問題:
          ①比較K1、K2的大。篕1
           
           K2(填“>”、“=”或“<”);
          ②判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
           
          (填序號);
          A.2v(H2(正)=3v(NH3(逆)    B.2v(N2(正)=v(H2(逆)
          C.容器內(nèi)壓強保持不變    D.混合氣體的密度保持不變
          (3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似.
          ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
           
          ;
          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
           
          (填序號).
          A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-
          B.c(Cl-)>c([N2H5?H2O+])>c(H+)>c(OH-
          C.2c(N2H62+)+c([N2H5?H2O]+)+c(H+)=c(H+)+c(OH-
          D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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