Question

（1）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），

可以驗證該結論的實驗是 。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；

Y溶于X后所得的物質可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀。請回答：

①用化學符號表示下列4種微粒：X： Y ： Z： E ：

②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式： 、

 

Answer 1

（1） 鎂 b、c

（2）①H2O NH3 NH4＋ OH－

②Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

【解析】

試題分析：（1）室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，判斷甲是鋁元素，乙元素原子的M電子層與K電子層上的電子數相等，說明乙是鎂元素，甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂；驗證金屬性的強弱，可以通過與同濃度酸或水反應的劇烈程度、最高價氧化物的水化物的堿性的強弱、單質的置換反應等，(a)在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質的表面存在氧化膜，不與水反應，不能判斷，所以答案選bc；

（2）①10電子的分子有Ne、HF、H2O 、 NH3、CH4，Y能溶于X可電離出Z和E，說明X為H2O，Y是NH3，Z是NH4＋，E是OH－，X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀，10電子微粒中陽離子與氨水反應能形成沉淀的有Al3+ 、Mg2+，不能確定W的具體離子；

②Al3+ 、Mg2+與氨水反應的離子方程式分別為Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

考點：考查元素推斷及金屬性的判斷，10電子微粒的應用