Question

【題目】(14分)某種廢鋰電池正極材料的主要成分是LiCoO2，含少量Al、Fe等，LiCoO2不溶于水。實(shí)驗(yàn)室回收廢鋰電池制備鋰單質(zhì)的流程如圖所示：

（1）正極材料酸浸時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。某同學(xué)從環(huán)境保護(hù)的角度考慮上述做法不合理，理由是_______，于是提出可用酸化的雙氧水代替鹽酸，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

（2）Li2CO3在高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（3）固體C與焦炭的反應(yīng)需在真空條件下進(jìn)行的原因是_______。

（4）工業(yè)上采用熔融鹽電解法制備金屬鋰，電解質(zhì)為熔融的LiCl-KCl，采用石墨陽(yáng)極和低碳鋼陰極，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，則其后果是_____。

Answer 1

【答案】（1）2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+4H2O+Cl2↑(2分)；產(chǎn)生有毒氣體氯氣(2分)；2LiCoO2+ 6H++H2O2=2Li+2Co2++4H2O+O2↑(2分)；

（2）Li2CO3Li2O+CO2↑(2分)；

（3）Li易與空氣中的O2(和N2)反應(yīng)(2分)；

（4）Li+e-=Li(2分)；得到LiOH而不是得到金屬鋰(2分)。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意可知在反應(yīng)中，LiCoO2與鹽酸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，LiCoO2中的Co元素化合價(jià)降低，獲得電子，被還原；HCl中的Cl元素化合價(jià)升高，失去電子產(chǎn)生氯氣。根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得正極材料酸浸時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+4H2O+Cl2↑；由于該反應(yīng)發(fā)生會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以從環(huán)保角度分析該做法不妥當(dāng)；若用酸化的雙氧水代替鹽酸，氧化產(chǎn)物是O2，不會(huì)造成環(huán)境污染，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得該則反應(yīng)的離子方程式為2LiCoO2+ 6H++H2O2=2Li+2Co2++4H2O+O2↑；（2） Li2CO3性質(zhì)類(lèi)似MgCO3，在高溫焙燒時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生Li2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i2CO3Li2O+CO2↑；（3）Li是較活潑的金屬，容易與空氣中的空氣中的O2(和N2)反應(yīng)，導(dǎo)致不能發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)鋰；因此要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行；（4）電解時(shí)，在陰極Li+獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Li；如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，其后果是得到LiOH而不是得到金屬鋰，不能達(dá)到預(yù)期的電解目的。