Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/ mol·L－1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法正確的是

A. 500 s內NO2的生成速率為2.96×10－3 mol·L－1·s－1

B. T1溫度下該反應平衡時NO2的產(chǎn)率為25%

C. 達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內N2O5（g）消耗的濃度計算分解率；

B、由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，計算平衡濃度，根據(jù)轉化率=消耗量/起始量×100%計算；

C、其他條件不變時，將容器的體積壓縮到原來的1/2，若平衡不移動，此時N2O5（g）濃度為5.00molL-1；

D．平衡常數(shù)只受溫度影響，正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動。

A項、依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內N2O5（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L

=1.48mol/L，分解速率= =2.96×10-3mol/（Ls），故A錯誤；

B項、由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，轉化率為（5mol/L2.5mol/L）/5mol/L×100%=50%，故B錯誤；

C項、其他條件不變時，將容器的體積壓縮到原來的1/2，若平衡不移動，此時N2O5（g）濃度為5.00molL-1，但增大壓強，平衡逆向移動，則平衡時c（N2O5）>5.00molL-1，故C錯誤；

D項、正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，若T1>T2，則K1>K2，故D正確。

故選D。