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          下列物質(zhì)，中心原子的“雜化方式”及“分子空間構(gòu)型”與CH2O（甲醛）相同的是
          A．H2SB．NH3C．CH2Br2D．BF3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          CH2O（甲醛）分子空間構(gòu)型為平面正三角形，中心原子的雜化方式為sp2雜化；
          A，H2S分子空間構(gòu)型為V形（或角形），中心原子的雜化方式為sp3雜化；
          B，NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化方式為sp3雜化；
          C，CH2Br2空間構(gòu)型為四面體形，中心原子的雜化方式為sp3雜化
          D，BF3空間構(gòu)型為平面正三角形，中心原子的雜化方式為sp2雜化
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是
          A．化學(xué)鍵存在于相鄰原子之間，是一種強(qiáng)相互引力作用
          B．化學(xué)鍵可存在于不同種元素的原子之間，也可存在于同種元素的原子之間
          C．化學(xué)鍵中原子間強(qiáng)烈作用的實(shí)質(zhì)是萬有引力作用
          D．單質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化合物中只含有離子鍵的離子化合物是
          A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是b kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是
          A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1 
          C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程
           H2O                         MgBr2                 
          （2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：
          CO2            Na2O2             H2O2             
          （3） H2O以      鍵結(jié)合，MgBr2以      鍵結(jié)合。NaOH以                鍵結(jié)合，Na2O2以                    鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
          （4）、、、D、E 5種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①；②。
          據(jù)此，回答下列問題：
          ①寫出①反應(yīng)的離子方程式                                        。
          ②和C-的電子式____________、C-____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列不是離子化合物的是
          A．CaI2B．H2SO4C．KOH D．NH4NO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)有下列幾種物質(zhì)：①Ne  ②NH4Cl   ③NaOH    ④Cl2     ⑤KNO3⑥CO2    ⑦H202     ⑧Na2O2
          屬于共價化合物得是            （填序號，下同），只存在極性鍵的是           ，既存在極性鍵又存在非極性鍵的是           ，既存在極性鍵又存在離子鍵的是          ，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
          分子或離子
          		PbCl2
          		XeF4
          		SnCl62-
          		PF3Cl2
          		HgCl42-
          		ClO4--
          空間
          構(gòu)型
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在1×105Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：
          共價鍵
          		H-H
          		N≡N
          		N-H
          鍵能（kJ·mol-1）
          		436
          		945
          		391
             （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
          （2）在298K時，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，若氮?dú)夂蜌錃馔耆磻?yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；
          （3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是  （   ）
          A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2
          如此選擇的理由_________________________________________________；
          ⑷．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是_______________________.                                       
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。
          B.當(dāng)符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          C.達(dá)到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
          D. k反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。
          E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。
          F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點(diǎn)升高.
          G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定.
          H.氫能源屬于化石能源.
          

			
          

			
          
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