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        1. X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有如下化學(xué)反應(yīng),(1)水溶液中:X+Y2+=X2++Y  (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2­
          (3)M、N為電極,與N的鹽酸溶液組成原電池,發(fā)生的電極反應(yīng)為:M-2e=M2+
          (4)Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化。則金屬性強(qiáng)弱順序正確的是(    )
          A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<Z
          C.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y
          C

          試題分析:(1)水溶液中:X+Y2+=X2++Y由此可知X的還原性大于Y;(3)M、N為電極,與N的鹽酸溶液組成原電池,發(fā)生的電極反應(yīng)為:M-2e=M2+M的還原性大于N;(4)Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,可知Y的還原性大于M;(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2­,可知Z屬于第一主族元素,而X、Y、M、N在水溶液中不與水反應(yīng),可知Z的還原性大于以上四種金屬。綜上可知,以上五種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序 N<M<Y<X<Z,故選C。
          點(diǎn)評(píng):本題考查金屬的還原性,涉及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)及原電池的知識(shí),可通過已學(xué)知識(shí)進(jìn)行對比得出結(jié)果。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E均為短周期元素,其化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。

          (1)A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是   (填元素名稱),其基態(tài)原子核外電子排布式是   ,
          (2)D、E的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是       (寫化學(xué)式)。
          D的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn)     (填“高”或“低”)。
          (3)化合物CA2的晶體類型是______,CA2與B最髙價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______
          (4)在298K、101.3kPa下,1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒,放出14.85kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。
          (1)上述四種元素的原子中,未成對電子數(shù)最多的元素是_________________。
          (2)C元素是形成有機(jī)物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是__________(填寫序號(hào))。

          (3)繼C60之后,科學(xué)家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為____________。
          (4)一定條件下,C元素可形成多種晶體。圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞,該晶胞中含有___________個(gè)C原子。

          (5)圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu),已知該晶體的密度為a g/cm3為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積為_________cm3.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道,那么[ZnCl4]2的空間構(gòu)型為(       )
          A.直線型B.平面正方形C.正四面體型D.正八面體型

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),B、D元素的原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對電子,D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子;E是同周期第一電離能最小的元素。
          回答下列問題:
          (1)寫出下列元素的符號(hào):A _____、 B_____、C______;
          (2)上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________,(填寫化學(xué)式)堿性最強(qiáng)的是_________;(填寫電子式)
          (3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_____,電負(fù)性最大的元素是__________;
          (4)在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是     雜化,分子空間構(gòu)型為             
          (5)將B 的單質(zhì)投入E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,發(fā)生反應(yīng)生成物中有此離子[B(OH)4離子方程式是___________________________________。
          (6)石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu),同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,它與熔融的E單質(zhì)相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素E用“●”表示),原子分布如圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為              。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)氮元素可形成多種離子,如N3—、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
          (1)與N相鄰的兩種元素C、O,三者第一電離能由大到小為_______
          (2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1,N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1,說明N2中的   鍵比    鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
          (3)液態(tài)氨可電離出NH2。NH2的電子式為           。
          (4)已知NH4H為離子化合物,寫出其與重水D2O反應(yīng)的生成物(加熱)           ;Na3N也為離子化合物,則Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ,反應(yīng)類型為          
          (5)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。與同一個(gè)N3—相連的X+          個(gè)。X原子的基態(tài)電子排布式為_____________

          (6)最近科學(xué)家研制出某元素Z與N元素形成的晶體ZN,已知ZN晶體具有與NaCl相似的晶體結(jié)構(gòu)。下圖是從ZN晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷符合ZN晶體結(jié)構(gòu)圖的是_______ 

          A               B              C              D

           
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (18分)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
          請回答下列問題:
          (1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_______________;XW的電子式為____________
          Y元素在周期表中的位置是___________              __。
          (2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號(hào))             。
          ①原子晶體   ②離子晶體   ③分子晶體   ④金屬晶體
          (3)U、V、W形成的10電子氫化物中,U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式)____________;V、W的氫化物分子結(jié)合H能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)______________;U的氫化物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.31kJ·mol-1,請寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式:                             
          (4)YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________,由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)______________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)
          (1)五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下:A:1s22s22p63s2  B:1s22s22p63s23p63d54s2  C:1s22s1  D:1s22s22p63s23p2  E:1s22s22p6。請回答:(填元素符號(hào))
             元素的電負(fù)性最大,    元素原子的第一電離能最小,     元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。
          (2)鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料,被譽(yù)為“未來世界的金屬”,鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子,它們互稱為     。Ti元素在元素周期表中的位置是第        ,按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于    區(qū)元素。
          (3)A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下(kJ·mol—1):
          電離能/kJ?mol-1
          I1
          I2
          I3
          I4
          A
          577
          1817
          2745
          11578
          B
          738
          1451
          7733
          10540
          化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷,A通常顯    價(jià),B顯  價(jià)。
          (4)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物,分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

          (5)假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代,不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí),可形成正長石。則正長石的化學(xué)組成為           
          (6)CO2與SiO2比較沸點(diǎn)相差很大的原因是                                     。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (13分)目前,全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。
          (1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于     晶體;基態(tài)Ni原子的電子排布式為              。
          (2)配合物分子內(nèi)的作用力有    (填編號(hào))。
          A.氫鍵B.離子鍵C.共價(jià)鍵D.金屬鍵 E.配位鍵
          (3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如
          ①CH2=CH2、②CH≡CH、③苯、④HCHO等,
          其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有       (填物質(zhì)序號(hào)),預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為       形。
          (4)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個(gè)鎳原子,其他鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為              。

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