Question

【題目】常溫下，用 0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )

A. HA是強電解質

B. 點①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

C. 點②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

D. 水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入，不斷增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據鹽類的水解規(guī)律及弱電解質的電離平衡分析解答；根據混合溶液中離子濃度的大小比較規(guī)律分析解答。

A.根據圖象中氫氧化鈉溶液體積為0時HA溶液的pH可知，若HA為強酸，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，而0.1mol/L的HA溶液的pH一定大于1，故HA為弱酸，即弱電解質，故A錯誤；

B.①點時，V(NaOH)=10.00mL，HA過量，氫氧化鈉被完全反應，發(fā)生了中和反應：NaOH+HA=NaA+H2O ，所得溶液中含等物質的量濃度HA和NaA，由于溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，故溶液中的離子濃度大小順序為：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)，故B正確；

C. 若兩者恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，則恰好反應時溶液的pH＞7，點②pH=7，即c（H+）=c（OH-），說明此時氫氧化鈉不足，根據電荷守恒，可得到：c(Na＋) +c(H+)=c(OH-) ＋c(A－)，其中，c（H+）=c（OH-），則c(Na＋) = c(A－)，故C錯誤；

D. 向HA溶液中滴加NaOH溶液的過程中，在沒有完全反應前水的電離程度一直增大，但當NaOH過量后即③點后，隨著NaOH的加入，水的電離程度逐漸減小，故D錯誤。

故選B。