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          【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJmol﹣1 ． 如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說(shuō)法正確的是（ ） 

          A.電極a為電池的正極
          B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
          C.電路中每流過(guò)4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
          D.每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A、由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤； 
          B、正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B錯(cuò)誤；
          C、電路中每流過(guò)4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯(cuò)誤；
          D、每17g即  =0.5molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.25mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e﹣=2H2O，所以有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；
          所以答案是：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是
          A. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
          B. 反應(yīng)物能量比生成物能量低的反應(yīng)
          C. 化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)
          D. 不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]常用作塑料阻燃劑． 

          （1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 ．
          （2）[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]中的a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為 ．
          （3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 
          ①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
          ②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（  ×100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）．
          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要產(chǎn)物）．1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化． 
          （1）A的化學(xué)式： ， A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
          （2）上述反應(yīng)中，①是反應(yīng)，⑦是反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
          （3）寫(xiě)出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C ， D ， E ， H ．
          （4）寫(xiě)出D﹣→F反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空
          （1）稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）
          （2）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）
          （3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（寫(xiě)出化學(xué)方程式）
          （4）氫氧化鐵膠體制備（寫(xiě)出化學(xué)方程式） ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示箭頭方向表示與某種常見(jiàn)試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是（ ） 
          選項(xiàng)
          W
          X
          Y
          Z
          A
          N2
          NH3
          NO
          NO2
          B
          Na
          Na2O2
          NaOH
          Na2CO3
          CC
          Cu
          CuSO4
          CuCl2
          Cu（OH）2
          D
          Al
          Al2（SO4）3
          AlCl3
          NaAlO2

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ） ①向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
          ③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw ．
          A.①②④
          B.②④
          C.②③
          D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
          （1）寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。 
          （2）寫(xiě)出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式:
          B→C:____________________________________________________________; 
          D→E:____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”，下同)，發(fā)生__________反應(yīng)；濃H2SO4作_______劑，具有___________性。在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 。
          

			
          

			
          
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