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        1. 【題目】對某酸性溶液(可能含有Br , SO42 , H2SO3 , NH4+)分別進行如下實驗:
          ①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;
          ②加堿調至堿性后,加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍;
          ③加入氯水時,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產生的白色沉淀不溶于稀硝酸.
          對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是(
          A.Br
          B.SO42
          C.H2SO3
          D.NH4+

          【答案】B
          【解析】解:①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色,說明生成二氧化硫氣體,說明溶液中含有H2SO3;
          ②加堿調至堿性后,加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍;證明氣體是NH3 , 原溶液含有NH4+;
          ③加入氯水時,溶液略顯黃色,證明溶液中含有Br , 再加入BaCl2溶液,產生的白色沉淀不溶于稀硝酸,說明生成硫酸鋇沉淀,但在硝酸溶液中亞硫酸可以被氧化為硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,不能確定原溶液中 是否含有硫酸根離子;
          綜上所述:根據(jù)實驗①可知含有H2SO3 , 根據(jù)實驗②確定含有 ,據(jù)實驗③可推知有Br , 不能確定有無 ,因H2SO3被氯水氧化成H2SO4
          故選B.
          ①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色,說明生成二氧化硫氣體,說明溶液中含有H2SO3;
          ②加堿調至堿性后,加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍;證明氣體是NH3 , 原溶液含有NH4+
          ③加入氯水時,溶液略顯黃色,證明溶液中含有Br , 再加入BaCl2溶液,產生的白色沉淀不溶于稀硝酸,說明生成硫酸鋇沉淀,但在硝酸溶液中亞硫酸可以被氧化為硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,不能確定原溶液中 是否含有硫酸根離子;

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          A. A的離子結構示意圖為

          B. D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性

          C. ED形成的離子化合物ED2的電子式為

          D. B的氧化物為離子化合物,只含離子鍵,其晶體為離子晶體

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          下列說法中正確的是

          A. 加熱鐵片I所在燒杯,電流表指針會發(fā)生偏轉

          B. 用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、IV附近溶液,可判斷電池的正、負極

          C. 鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等

          D. “電流計指針未發(fā)生偏轉”,說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

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          B.CH2CH2CH3
          C.CCl4
          D.CH3(CH2)4CHO

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          (1)如圖是1 mol NO2(g)1 mol CO(g)反應生成CO2NO過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是________(增大”“減小不變,下同),ΔH的變化是________。

          (2)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應的熱化學方程式為__________。

          (3)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下:

          CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1

          CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol1

          又知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol1,則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為____________________________________________________________________。

          (4)在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。這兩步的能量變化如圖:

          第二步反應是__________反應(放熱吸熱”)。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是_____________________。

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