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        1. 【題目】X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化:

          一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10.請回答下列問題:
          (1)X元素在周期表中的位置
          (2)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W,金屬銅與W的濃溶液反應(yīng),寫出該化學(xué)方程式 , W體現(xiàn)了的性質(zhì)(填序號).
          a.氧化性 b.還原性 c.酸性
          (3)將A與X的混合氣體通入水中,恰好完全反應(yīng)生成強酸W,寫出該化學(xué)方程式
          (4)探究實驗發(fā)現(xiàn),強酸W發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價越低.在一定條件下,少量的鎂與足量極稀的W充分反應(yīng),生成還原產(chǎn)物的化合價最低,若生成的還原產(chǎn)物為0.1mol,則參加反應(yīng)的W為mol.

          【答案】
          (1)第二周期VIA族
          (2)Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;ac
          (3)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
          (4)1
          【解析】解:短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外),三元素的質(zhì)子數(shù)之和為16,三種單質(zhì)相互化合可以得到NO、H2O、NH3 , 且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10,則B為H2O、C為NH3、Z為氫,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,故A為NO,X為氧,Y為氮.
          (1.)O元素的質(zhì)子數(shù)為8,氧原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,位于第二周期VIA族,所以答案是:第二周期VIA族;
          (2.)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W為HNO3 , 金屬銅與HNO3的濃溶液反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性,所以答案是:Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;ac;
          (3.)將A為NO與X為的混合氣體通入水中,恰好完全反應(yīng)生成強酸W,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 , 所以答案是:4NO+3O2+2H2O=4HNO3
          (4.)強酸W為HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價越低.在一定條件下,少量的鎂與足量極稀的HNO3充分反應(yīng),生成還原產(chǎn)物的化合價最低,為硝酸銨,若生成的還原產(chǎn)物為0.1mol,依據(jù)元素守恒和電子守恒計算得到,HNO3~NH4NO3~8e﹣,還原產(chǎn)物0.1mol,電子轉(zhuǎn)移0.8mol,Mg~Mg(NO32~2e , 電子守恒得到反應(yīng)鎂物質(zhì)的量為0.4ol,參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量為生成硝酸銨和硝酸鎂總物質(zhì)的量=0.1mol×2+0.4mol×2=1mol,所以答案是:1.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          【題目】某同學(xué)設(shè)計了種用電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置如圖。通電后,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中正確的是

          A. 電源中"a"為正極," b"為負極

          B. 電解池中的電解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液

          C. A、B兩端都必須使用鐵作電極

          D. B電極發(fā)生的反應(yīng):2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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          【題目】下列物質(zhì)中可以增強84消毒液的消毒能力的是

          A.氫氧化鈉B.白醋C.小蘇打D.雙氧水

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          A. SiO2 B. Fe2O3、SiO2

          C. SiO2、Al2O3 D. Fe2O3

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          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式符合反應(yīng)事實的是( )

          A. 2Fe2+4Br3Cl2(少量) = 2Fe3+2Br26Cl

          B. Cu2Fe3+ = Cu22Fe2+

          C. 4Fe3O22Fe2O3

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          B. 堿性溶液中:Fe3+、NH4+、HCO3、Cl

          C. 無色溶液中:Na+、Cu2+、MnO4、I

          D. 透明溶液中:Na+、Fe3+、Cl、SO42—

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          【題目】自來水中常含有Cl,用稀硝酸和下列哪種試劑來檢驗自來水中的Cl

          A.燒堿B.硝酸銀C.純堿D.醋酸

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          (1)達到平衡時,Y的濃度為
          (2)反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為
          (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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          A. XOH是弱堿

          B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

          C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2

          D. 當(dāng)lgV=2時,若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強,則c(HCO3-)/c(CO32-)減小

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          同步練習(xí)冊答案