【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是( )
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實驗中氯氣易參與試管中的反應，故無法證明溴和碘的氧化性的強弱關系，A得不到相應結(jié)論；
B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使溴水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃硫酸有強氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應的結(jié)論；
C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應得到SO42-，所以生成硫酸鋇白色沉淀，故C得不到相應的結(jié)論；
D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會與Na2SiO3溶液反應得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸＞硅酸，D得不到相應的結(jié)論。
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【題目】撲炎痛是一種新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其結(jié)構簡式如圖：
，下列關于撲炎痛的敘述錯誤的是( )
A. 該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為313B. 該物質(zhì)的水解產(chǎn)物有氨基酸
C. 該物質(zhì)的水解產(chǎn)物之一與甲酸甲酯互為同分異構體D. 該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個峰
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【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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【題目】完成下列各題：
(1)中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成。若以氧化物形式表示黏土的組成，應寫為_；
(2)在25℃、101kPa時，2molH2在O2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，用燃燒熱表示H2燃燒的熱化學方程式為：__；
(3)賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為：_____________；
(4)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應生產(chǎn)ClO2的，反應過程中同時會生成氯氣。寫出該反應的化學方程式：_____________。
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【題目】某課外活動小組欲利用 CuO 與 NH3 反應，研究 NH3 的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為_____；儀器b中可選擇的試劑為________(填名稱)。
(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______ (填字母)。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式____________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用________。
(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：__________。
(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y的氧化物隨意排放易形成酸雨，下列說法不正確的是：
A.化合物XZ3分子中只存在極性共價鍵
B.X、Y、Z三種元素分別形成的含氧酸不一定都是強酸
C.因為非金屬性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y
D.X的最高價氧化物對應的水化物和X的簡單氫化物能形成鹽
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【題目】M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構簡式如下。下列敘述不正確的是
A. M的分子式為C18H20O2
B. M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應
C. 1 mol M最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應
D. 1 mol M與飽和溴水混合，最多消耗5 mol Br2
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【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量可以衡量國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH ③已知乳酸E的結(jié)構簡式為
，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
(1)A為______________(填結(jié)構簡式) C為________________(填名稱)
(2)E分子中所含有的官能團是_______________、________________(填名稱)
(3)寫出第②和④步反應的化學方程式：
②的方程式______________________________________________；反應類型_________
④的方程式______________________________________________；反應類型__________
(4)寫出E和足量鈉反應的方程式__________________________________________。
(5)寫出兩個E分子在一定條件下反應生成六元環(huán)狀酯的化學方程式________________。
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【題目】鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列問題：
(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2的元素共有___種；原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價電子排布圖為_______。
(2)已知：2UO2+5NH4HF2 150℃ 2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑ HF2-的結(jié)構為[F-H…F]-
①NH4HF2中含有的化學鍵有__________ (填選項字母)。
A.氫鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵
②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有______種。
(3)已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 800℃ 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①物質(zhì)
中與CO32-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數(shù)比為______。
②分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序為_________(填化學式)
(4)下列排列方式中，通常條件下Cu的晶體的堆積方式是_________(填序號)。
A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA
(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5倍。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結(jié)構為一個如圖所示的立方晶胞，每個水分子與周圍4個水分子以氫鍵結(jié)合。設O-H-O距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該冰Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計算式即可)。
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