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          【題目】下列說法正確的是（　　）
          A.1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023
          B.用激光筆照射CuSO4溶液可產生“丁達爾效應”
          C.常溫下，鋁片能溶于濃硫酸
          D.常溫下，淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、1molN2中含有的分子數(shù)為6.02×1023，故A不符合題意；
          B、溶液無丁達爾效應，只有膠體有丁達爾效應，故B不符合題意；
          C、鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，所以常溫下，鋁片不能溶于濃硫酸，故C不符合題意；
          D、碘單質遇淀粉變藍，所以常溫下，淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{色，故D符合題意；
          所以答案是：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、及其化合物在生產中有重要應用。
          （1）設反應 ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數(shù)為K1
          ② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常數(shù)為K2
          不同溫度下，K1、K2的值如下表
          T/K
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.38
          1173
          2.15
          1.67
          現(xiàn)有反應 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，結合上表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應①、②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____________，反應③是________（填“放”或“吸”）熱反應。
          （2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0
          ①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________，圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為_____________。
          ②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系。則曲線d代表的物質為________（填化學式），T4溫度時，該反應的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數(shù)，結果保留小數(shù)點后三位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。
          (1)若E1>E2，則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖________(填“A”或“B”)表示。
          (2)若E1<E2，則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖________(填“A”或“B”)表示。
          (3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題。
          ①利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：
          鹽
          熔點/℃
          熔化吸熱/kJ·mol－1
          參考價格/元·kg－1
          CaCl2·6H2O
          29.0
          37.3
          780～850
          Na2SO4·10H2O
          32.4
          77.0
          800～900
          Na2HPO4·12H2O
          36.1
          100.1
          1 600～2 000
          Na2S2O3·5H2O
          48.5
          49.7
          1 400～1 800
          其中最適宜作儲能介質的是________(填字母代號)。
          A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O
          C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O
          ②下圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器。根據(jù)對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿________(填“順”或“逆”)時針方向流動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機化學反應方程式的書寫及反應類型判斷都正確的是
          A. CH3CH2OH +Na→CH3CH2ONa + H2↑ 置換反應
          B. CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br   加成反應
          C.  氧化反應
          D. C2H6+Cl2 →C2H4Cl2+H2   取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應：KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為(　　)
          A. 1∶1 B. 6∶1
          C. 1∶5 D. 5∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
          (1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
          ①哪一時間段反應速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。
          ②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_________(設溶液體積不變)。
          (2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是____。
          A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
          (3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
          ①該反應的化學方程式是_______。
          ②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______
          A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變 
          B．X、Y的反應速率比為3∶1
          C．容器內氣體壓強保持不變 
          D．容器內氣體的總質量保持不變
          E．生成1mol Y的同時消耗2mol Z 
          ③2min內Y的轉化率為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Al2O3是剛玉的主要成分．Al2O3屬于（　　）
          A.酸
          B.鹽
          C.氧化物
          D.單質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于硅酸鹽產品的是（　�。�
          A.尼龍繩
          B.保鮮膜
          C.青花瓷
          D.金剛石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是（ ）
          A.鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來
          B.Na，Mg，Al，F(xiàn)e，Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應
          C.CO2 ， NO，SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物
          D.CaCO3+SiO2  ?CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸
          

			
          

			
          
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