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          【題目】下列實驗事實所引出的相應結論正確的是
          選項
          實驗事實
          結論
          A
          其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短
          當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
          B
          在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變
          催化劑一定不參加化學反應
          C
          H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒在不同環(huán)境下反應
          反應開始時速率相同
          D
          在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍
          正反應速率加快，逆反應速率不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快，A對，C錯，C中其他條件不一定相同；催化劑參與反應歷程，但反應前后質量和化學性質不變，B錯；容積縮小一倍，對H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，則正、逆反應速率同時增大且增大的倍數(shù)相同，D錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017河南模擬】一定溫度下，在3個體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分別達到平衡．下列說法正確的是( )
          容器
          溫度(K)
          起始濃度(mol/L)
          CH3OH的平衡濃度(mol/L)
          H2
          CO
          CH3OH
          ①
          400
          0.20
          0.10
          0
          0.08
          ②
          400
          0.40
          0.20
          0
          x
          ③
          500
          0
          0
          0.10
          0.025
          A．該反應的正反應是吸熱反應
          B．X=0.16
          C．平衡時，容器②中H2的體積分數(shù)比容器①的大
          D．400K時若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017寧波模擬】己知反應：2Al（l） B（l）△H=﹣QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應，測得其轉化率Y隨時間t變化的關系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說法正確的是（ ）
          A．a(chǎn)代表20℃下A的Y﹣t曲線
          B．反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等
          C．0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量
          D．反應都達到平衡后，正反應速率a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗時才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素。
          （1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應生成I2的離子方程式：__________________________。
          （2）調(diào)節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結果如下：
          編號
          NaHSO3溶液（mL）
          KIO3溶液（mL）
          H2O（mL）
          反應溫度（℃）/
          變藍時間（t/s）
          ①
          10
          15
          a
          10
          t1
          ②
          10
          40
          0
          10
          t2
          ③
          10
          b
          0
          20
          t3
          表中a=_________，b=_________。
          （3）改變反應溫度，重復實驗③，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系如下圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍）。
          ①在30℃下，若溶液變藍時，I2的物質的量為n mol，則從反應開始至溶液變藍，IO3-的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達式即可，不要化簡)。
          ②根據(jù)圖像，請你描述低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系：__________________。
          （4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設二：
          假設一：反應生成的I2對反應起催化作用；I2濃度越大反應速率越快；
          假設二：________________________________________________________；
          假設三：________________________________________________________；
          （5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容（反應速率可用測速儀測定）。
          實驗方案
          預期實驗現(xiàn)象和結論
          第一步：在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合，
          用測速儀測定起始時的反應速率V（甲） 
          第二步：在燒杯乙中________________________，測定其起始階段的相同時間內(nèi)的反應速率V(乙）
          若__________，則假 設一成立
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗操作的敘述合理的是
          A. 用pH試紙測定溶液pH時，不需要預先潤濕
          B. 蒸餾實驗中，忘記加沸石，應立即趁熱加入沸石
          C. 要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管
          D. 用氫氧化鈉溶液檢驗FeCl3溶液中混有的Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于酸性氧化物的是
          A. SiO2B. BaOC. COD. H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知A、B、C、D為短劇期兀素，簡單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子結構，下列關系正確的是( )
          A. 堿性的強弱AOH>B(OH)2 B. 質子數(shù)A>B>C>D
          C. 原子半徑D>C>A>B D. 氯化物的穩(wěn)定性H2D> HC
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　�。�
          A.HX HY HZB.HX HZ HYC.HZ HY HXD.HY HZ HX
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質的量之比為
          A. 1∶1 B. 2∶1
          C. 3∶1 D. 1∶3
          

			
          

			
          
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