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          X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如右圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：短周期中形成無(wú)色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2（稀有氣體除外），且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3，以此解答該題．
          解答：解：短周期中形成無(wú)色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2（稀有氣體除外），且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3，則
          A．X為O元素，原子序數(shù)為8，位于周期表第二周期ⅥA族，故A正確；
          B．X和Z形成的化合物有H2O和H2O2，都屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
          C．Y元素的氫化物能為NH3，它的最高價(jià)的氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，故C正確；
          D．N2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成物為NO，故D正確．
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系的推斷，題目難度中等，本題注意解答該題的突破口為B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10，答題時(shí)注意體會(huì)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）有下列七種物質(zhì)：A．干冰　B．氧化鎂　C．氯化銨   D．固態(tài)碘　E．燒堿   F．冰　G．過(guò)氧化鉀
          ①熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是
          C
          C
           （填序號(hào)，下同）；
          ②熔點(diǎn)最低的是
          A
          A
          ；③既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
          CEG
          CEG
          ；
          ④只含有極性鍵的是
          AF
          AF
          ；⑤含非極性鍵的是
          DG
          DG
          ．
          ⑥以分子形式存在的是：
          ADF
          ADF

          （2）依下列條件回答下列問(wèn)題①A、B、C三種元素原子序數(shù)依次為a、b、c，它們對(duì)應(yīng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)An+、Bn-、Cm-，且n＞m，則原子序數(shù)由小至大的順序?yàn)椋?!--BA-->
          b＜a＜c
          b＜a＜c

          ②元素A中子數(shù)為a，簡(jiǎn)單離子核外共有x個(gè)電子，帶+n個(gè)電荷，則該微�？杀硎緸椋�

          ③X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)，則X、Y、Z元素符號(hào)依次是：
          N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
          N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
          ．
          ④R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROn，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：
          H（8-n）R或RH（8-n）
          H（8-n）R或RH（8-n）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)之和為15，它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素．其中Y元素的單質(zhì)在空氣中可形成兩種氧化物，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2．另有一常見(jiàn)金屬W與常溫下為液態(tài)的化合物A在一定條件下可發(fā)生如下變化：

          請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
          （1）、X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Cl-F-Na+
          Cl-F-Na+
          （用離子符號(hào)表示）．
          （2）、X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
          HF、HCl
          HF、HCl
          （用氫化物的分子式表示）．
          （3）、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為
          ．
          （4）、W與Z的單質(zhì)在一定條件下劇烈反應(yīng)生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫(xiě)出檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的離子方程式（寫(xiě)一個(gè)）
          Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
          Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
          ．
          （5）、B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉(zhuǎn)移電子
          8
          8
          mol．
          （6）、以（4）中的黃色溶液為電解質(zhì)，W及另一種材料為電極構(gòu)成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為
          石墨或銅
          石墨或銅
          ，電池總反應(yīng)為
          Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
          Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)．
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          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學(xué)式為
           
          ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）由大到小的順序是
           
          （填寫(xiě)化學(xué)式）．
          （2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+3O2=2N2+6H2O，試寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
           
          ，溶液中OH-向
           
          極移動(dòng)（填“正“或“負(fù)“）．
          （3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無(wú)色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
          ①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
          

          


          
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
          

          
銅的平均溶解速率
          （×10-3mol-L-1?min-1）          		
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
          由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
           
          ．
          ③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用如圖2所示的
           
          （填裝置代號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子．試回答：
          （1）寫(xiě)出各元素名稱：X
           
          、Y
           
          、Z
           
          ．
          （2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
           
          ．化合物Y2X的電子式
           
          ．
          （3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
           
          ．生成物的電子式為
           

          （4）X與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為
           
          、
           

          *（5）試寫(xiě)出一個(gè)能證明Z單質(zhì)的氧化性比X單質(zhì)強(qiáng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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