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        1. 【題目】元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素.請用所給元素回答下列問題.(均用元素符號填寫)
          (1)被選作相對原子質(zhì)量標準的核素是(填寫核素符號),B元素在元素周期表中的位置
          (2)E、Q、R三種元素原子形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),其中半徑最大的離子的是(填離子符號); 寫出MD2分子的結(jié)構(gòu)式:
          (3)選取兩種元素,形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物,該化合物電子式為;最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物分子式為
          (4)用表中所給元素組成反應物,請各用一個化學方程式說明:元素Q和R非金屬性的強弱:
          元素G和H的金屬性強弱:

          【答案】
          (1) C;第二周期第ⅤA族
          (2)S2;O=C=O
          (3);HClO4
          (4)Cl2+Na2S=2NaCl+S↓;NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
          【解析】解:由元素在周期表中位置,可知A為氫,M為碳,B為氮,D為氧,G為Na,H為Al,Q為硫,R為Cl,E為鉀.(1)被選作相對原子質(zhì)量標準的核素是質(zhì)量數(shù)為 C,由元素位置可知,B處于周期表中第二周期第ⅤA族, 所以答案是: C;第二周期第ⅤA族;(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:S2>Cl>Na+ , CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對,結(jié)構(gòu)式為O=C=O,所以答案是:S2;O=C=O;(3)形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為Na2O2、K2O2 , 電子式為: ,最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4 , 所以答案是: ;HClO4;(4)元素Q(Cl)和R(S)非金屬性的強弱:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓,元素G(Na)和H(Al)的金屬性強弱:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,所以答案是:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓;NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.

          練習冊系列答案
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          B.只有②④⑤⑥
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          B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應

          C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應

          D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應

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          元素編號

          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

          T

          M層上有6個電子

          X

          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

          Y

          常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

          Z

          元素最高正價是+7價

          W

          其單質(zhì)既能跟酸反應,又能跟堿反應,都產(chǎn)生H2


          (1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是
          (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+ , 寫出該微粒的化學式:(用元素符號表示).
          (3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 . ①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          ②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          ③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
          (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是(填化學式),理由是 . Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為

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          (1)G元素在周期表中的位置 , C的電子式
          (2)比較Y與Z的原子半徑大小(填寫元素符號).
          (3)寫出E和乙醛反應的化學反應方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示);反應類型:
          (4)寫出實驗室制備G的離子反應方程式
          (5)氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q,在P中Na的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為
          (6)實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用溶液,現(xiàn)象是
          (7)A中包含X、Y、Z元素,A的化學式為
          (8)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體,請寫出N及其1種同素異形體的名稱

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          【題目】2009年甲型H1N1流感席卷全球,引起了全世界人們的高度關(guān)注。金剛乙胺、達菲等藥物可用于預防甲型H1N1流感。

          1金剛乙胺是金剛乙烷的衍生物,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子式為:______________。

          2)金剛乙烷有很多一氯代物,A是其中之一。A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          經(jīng)檢測:一個E分子中含有兩個羰基,但與新制氫氧化銅懸濁液共熱得不到磚紅色沉淀;1 mol F與足量的鈉完全反應生成22.4 L氣體(換算成標況)。

          試回答下列問題:(用“R”表示

          寫出D、E的結(jié)構(gòu)簡式:D________________________,E_______________________。

          寫出C→D的化學方程式:________________________________________________。

          A→BE→F的反應類型分別為:__________________、__________________

          ③F在一定條件下,可發(fā)生反應形成高分子化合物II的結(jié)構(gòu)簡式為 。試寫出F中含氧官能團的名稱:__________________________。

          金剛乙烷的一氯代物有________種。

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          【題目】高分子材料發(fā)展的主要趨勢是高性能化、功能化、復合化、精細化和智能化。下列材料不屬于功能高分子材料的是(  )
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