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          工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可以分兩步進(jìn)行
          ①M(fèi)nO2與KOH共熔并通入O2：2MnO2+4KOH+O2        2K2MnO4+2H2O
          電解
           
           
          ②電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+2H2O       2KMnO4+H2↑+2KOH
          下列敘述正確的是：
          A．氧化性：K2MnO4>KMnO4>O2
          B．第②步電解時(shí)，KMnO4在陽極區(qū)生成
          C．第②步電解時(shí)，陰極周圍溶液pH減小
          D．每生成1mol KMnO4共轉(zhuǎn)移6mole-
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
          ⑴現(xiàn)將0.04mol·L-1的HA溶液與0.02mol·L-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，則該混合溶液c(H+)  ▲  c(OH-)（請(qǐng)?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN-)=   ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH3COOH)  ▲    c(CH3COO-)（請(qǐng)?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。
          ⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲  （填：“能”或“不能”）大量共存。
          ②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：　　　▲　　。
          ⑶已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
          Kh==2×10－4，當(dāng)溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1時(shí)，溶液的pH=_▲_。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試   

          液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解 
          槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。                                                 
          （1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴      
          向c端移動(dòng)，則電源b端為      極，通電一段時(shí)間后，
          觀察到濾紙d端的電極反應(yīng)式是：                   ；
          （2）已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如右圖所示。      
          則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是          ；
          D裝置中溶液是H2SO4，則電極Pt端的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
          _____________________                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (11分)下圖表示兩種溶液進(jìn)行電解的裝置：

          電極A由金屬R制成，R的硫酸鹽的化學(xué)式為RSO4，B、C、D都是Pt。P和Q是電池的兩極，電路接通后，金屬離子R2+離子沉積于電極B上，同時(shí)電極C、D上產(chǎn)生氣泡。
          (1)P和Q中正極是__________。
          (2)A極上的電極反應(yīng)式為_______________________。
          (3)罩在電極C、D上的兩集氣瓶中收集到氣體的體積比是__________。
          (4)當(dāng)電流強(qiáng)度為2 A，通電3 min 13 s后，電極B上生成金屬R 0.127 g。已知1 mol電子的電量為96 500 C，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________，它是__________(填元素符號(hào))。
          (5)將P和Q變換位置接線，使電流方向反過來，電流強(qiáng)度為2 A，5 min后在B極上看到了_____________、_______________________兩種現(xiàn)象。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，說法不正確
          的是                                （   ）
          A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1>只
          閉合K3>都斷開>只閉合K2
          B．只接通K1，一段時(shí)間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀
          C．只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降
          D．先只接通K1，一段時(shí)間后，漏斗液面上升，然后再
          只接通K2，漏斗液面下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（    ）
          A．精銅板作陽極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液
          B．電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為： Cu2+ +2e—→Cu
          C．粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥
          D．電解銅的純度可達(dá)99.95%-99.98%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電解CuCl2溶液時(shí)，如果陰極上有1.6gCu析出，則陽極上產(chǎn)氣體的體積（標(biāo)況）約為
          A．0.28LB．0.56LC．0.14LD．11.2L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下用鉑電極電解2L含KCl和KNO3的混和溶液一段時(shí)間，若導(dǎo)線上通過了n mol電子的電量，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中pH與n的關(guān)系是(    ) 
          A．pH=-lgB．pH=14+lgC．pH="-lg2n"D．pH=14-lg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：
           
          有關(guān)該電池的說法正確的是                                         （  ）
          A．放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H+ 向負(fù)極移動(dòng)
          B．放電時(shí)，每通過1mol電子，蓄電池就要消耗2mol H2SO4
          C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)：PbSO4 +2e－ ＝ Pb + SO42－
          D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連
          

			
          

			
          
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