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          兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是
          A  11和8    B  6和8    C  7和8    D  12和9
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外），含有離子鍵的化合物是離子化合物，AB2型離子化合物中A顯+2價，B顯-1價．
          解答：解：A、11號元素是鈉元素，8號元素是O元素，所以這兩種元素能形成離子化合物，但鈉元素顯+1價氧元素顯-2價，所以形成的離子化合物不是AB2型離子化合物，故A錯誤．
          B、6號元素是C元素，8號元素是O元素，這兩種元素都是非金屬元素，所以易形成共價化合物，故B錯誤．
          C、7號元素是N元素，8號元素是0元素，這兩種元素都是非金屬元素，所以易形成共價化合物，故C錯誤．
          D、12號元素是Mg元素，鎂是活潑金屬；9號元素是F元素，F(xiàn)是活潑非金屬，所以形成的氟化鎂是離子化合物；氟化鎂中鎂顯+2價，F(xiàn)顯-1價，所以氟化鎂是AB2型離子化合物，故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的依據(jù)是
          A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．還原性：Na＞Mg＞Al
          C．相對原子質(zhì)量：Al＞Mg＞NaD．氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是
          A．HI HCl H2S PH3B．PH3 H2S HCl HBr
          C．HF HCl H2S SiH4D．NH3 PH3 H2S HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為
          A．a(chǎn)+8-m-n　　　　B．a(chǎn)-8+m-n　C．a(chǎn)+16-m-nD．a(chǎn)-m-n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A元素周期表中每一個縱行就是一個族  B元素周期表共有18個族，只有主族和副族之分
          C元素周期表有18個縱行，16個族     D元素周期表有8個主族，8個副族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為20，A和C、B和D分別屬于同主族元素，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列敘述錯誤的是 
          A．A、C的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體              B．A和D可形成直線型分子
          C．原子半徑C＞D＞B                            D．B的氫化物的沸點(diǎn)較D的高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中國科學(xué)家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子20278Pt，下列說法不正確的是
          A．質(zhì)量數(shù)202B．核外電子數(shù)202
          C．原子序數(shù)78D．核內(nèi)有124個中子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息 
          T
          		T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
          X
          		X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
          Z
          		Z的基態(tài)原子價電子排布為
          Q
          		在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          R
          		3p能級上有1個電子
          W
          		W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36  
            （1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
          （2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有        鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于      晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。
          （3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是        ，陰極物質(zhì)是        ，電解質(zhì)溶液是        。
          （4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中鍵和鍵的個數(shù)比為        。在T—Y、T—Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是         。
          （5）已知25℃、101 kPa條件下：
          4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2834．9 kJ／mol
          4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
          則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=            ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
          B．原子最外層電子數(shù)為1的元素一定處于周期表IA族
          C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高
          D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
          

			
          

			
          
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