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          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（ ）
          A.1molNH4+所含電子數(shù)為10NA
          B..5.6LCO2中含有的分子數(shù)為0.25NA
          C.1.2gMg與足量稀硫酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          D.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 1molNH4+所含電子數(shù)為1mol×（7+4-1）NA=10NA，故A正確；
          B. 無法確定是否是標準狀況，無法計算二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤；
          C. 1.2gMg是0.05mol，與足量稀硫酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol×2NA=0.1NA，故C正確；
          D. 常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為=2NA，故D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時，下列說法不正確的是
          A.鋅片作負極
          B.碳棒上有氣泡產(chǎn)生
          C.電子由鋅片經(jīng)導線流向碳棒
          D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是
          選項
          實驗操作
          現(xiàn)象
          解釋或結(jié)論
          A
          充分吸收了Na2SiO3 飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱
          小木條不燃燒
          Na2SiO3 可作防火劑
          B
          將 H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒
          集氣瓶口上方有白煙生成
          H2、Cl2 化合生成HCl
          C
          將 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液中
          溶液褪色
          SO2 具有氧化性
          D
          除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱
          鋁不能滴落下來
          鋁熔點高，沒能熔化
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氣體A是一種三原子分子，某學習小組按下列流程進行了實驗：
          其中，將金屬鈉投入足量的無水乙醇，往反應液中通人，可制得D，C和D按反應生成等物質(zhì)的量的E和F．已知：B是一種常見的氧化物；C是一種淡黃色的固體單質(zhì)；E在標準狀況下的密度約為。請回答：
          （1）A的結(jié)構(gòu)_______________，其空間構(gòu)型為_______________。
          （2）KSCN粉末與濃硫酸反應生成A的化學方程式_________________；為檢驗硫酸氫鹽混合物中的，請寫出實驗操作和現(xiàn)象______________________________。
          （3）A不太穩(wěn)定，容易分解，寫出A分解為B和C的化學方程式________________________。
          （4）①D的化學式________________。
          ②F的成鍵情況與相似，F的電子式________________。
          ③工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH．試寫出電解熔融NaOH的化學方程：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，下列關(guān)于萜類化合物的說法錯誤的是
          A.c和b互為同分異構(gòu)體
          B.c的分子式是C10H16O
          C.a、b、c均能發(fā)生加成反應
          D.a、b、c中共有三種官能團，且都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究新的熱點。 完成下列問題：
          (1)CO2催化加氫合成CH3OCH3是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：
          反應I： 
          反應Ⅱ：
          ①寫出CO和H2合成CH3OCH3的熱化學方程式____。
          ②分別在2L恒溫密閉容器甲（恒溫恒容）、乙（恒溫恒壓）中，加入CO2和H2各1 mol的混合氣體，假設(shè)只發(fā)生反應Ⅱ，則兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是____（填“甲”或“乙”）。當反應5 min時，測得甲容器中壓強變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t用CO2表示的反應的速率= ___。
          ③在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：
           
          i)溫度高于300℃，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響較大的是反應____（填“I”或“Ⅱ”）。
          ii)220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施可以是____（任答一條）。
          (2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為____（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=1:5，溶液pH= ___。（室溫下，H2CO3的）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下有以下四種氣體：①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是（ ）
          A．體積：④<①<③<② B．質(zhì)量：④<①<③<②
          C．物質(zhì)的量：①<②<③<④ D．氫原子數(shù)：②<④<③<①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)
          A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
          B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
          C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O
          D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：
          編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          溫度/℃
          濃度（mol/L）
          體積/mL
          濃度（mol/L）
          體積/mL
          ①
          0.10
          2.0
          0.01
          4.0
          25
          ②
          0.20
          2.0
          0.01
          4.0
          25
          ③
          0.20
          2.0
          0.01
          4.0
          50
          （1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ______________。
          （2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_______ （填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 ________.
          （3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=_______。
          

			
          

			
          
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