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          已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g)  ΔH＝－435.7kJ/mol，此熱化學(xué)方程式包含的意義是
          A．氫原子的能量比氫分子的能量低  
          B．兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子時(shí)放出435.7kJ能量 
          C．1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量 
          D．2mol氫原子結(jié)合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：因?yàn)闅湓由蓺浞肿臃艧�，故氫原子的能量比氫分子的能量高，A說(shuō)法不正確；熱反應(yīng)方程式物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，即1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量，B D不正確，C正確。
          考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式表示的意義和反應(yīng)物與生成物能量的高低。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中的信息判斷下列說(shuō)法正確的是(    )。
          物質(zhì)
          		金剛石
          		石墨
          外觀
          		無(wú)色，透明固體
          		灰黑，不透明固體
          熔點(diǎn)
          		？
          		？
          燃燒熱/(kJ·mol－1)
          		395.4
          		393.5
          A．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨,s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH=－393.5kJ·mol-1
          B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金剛石,s)  ΔH=＋1.9kJ·mol-1
          C．由表中信息可得如圖所示的圖像
          D．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)高于石墨的熔點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．上圖所示的是一個(gè)放熱反應(yīng) B．加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小 
          C．燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量 D．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是
          A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng) 
          B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng) 
          C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 
          D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－92.6 kJ·mol－1
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          編號(hào)
                     		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
                     		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
           
          X2
                     		Y2
                     		XY3
           
          ①
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放熱 23.15 kJ
           
          ②
                     		0.6
                     		1.8
                     		0.8
                     		Q(Q＞0)
           
          下列敘述不正確的是    
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q為23.15kJ
          C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
          D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是


          A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ/mol
          B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
          D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在人類(lèi)生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開(kāi)發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說(shuō)法中不正確的是
          A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
          B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量
          D．若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
          ①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)   △H1        
          ②2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g)   △H2
          ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    △H3  
          ④  2S(g) =S2(g)         △H4
          則△H4的正確表達(dá)式為
          A．△H4=（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=（3△H3-△H1-△H2） 
          C．△H4=（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=（△H1-△H2-3△H3） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是   （  ）                                
          A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol-1 
          B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol-1 
          C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol-1 
          D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ ? mol-1 
          

			
          

			
          
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