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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （9分）（Ⅰ）下列裝置能組成原電池的是_____________ （填序號）

          （Ⅱ）如上圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是，則不用回答）。
          （1）正極材料是_______________________
          （2）負極的電極反應式為________________________
          （3）電池工作時總反應的離子方程式是____________________________
          （4）陰離子的移動方向___________________________________
          （5）導線中電子的流向________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （Ⅰ）②④ (2分，漏選一個得1分，錯選不得分）
          （Ⅱ）（1）Ag（1分）            
          （2）  Cu-2e- = Cu2+  （2分）
          (3)Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag    （2分）
          (4)向負極（1分）     
          （5）負極到正極（或銅到銀）（1分）

          試題分析：（1）①不是電解質溶液，不能組成原電池；②符合原電池的構成條件；③未形成閉合回路，不能構成原電池；④符合原電池的過程條件，所以答案選②④；
          （Ⅱ）（1）Cu比Ag活潑，所以正極是Ag；
          （2）Cu是負極，發(fā)生氧化反應，Cu-2e- = Cu2+；
          （3）電池工作時總反應即為Cu置換Ag的反應，離子方程式為Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag；
          （4）原電池中陰離子移向負極；
          （5）原電池中電子從負極流向正極。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組材料中，不能組成原電池的是   (    ) 
                    
          		A
          		B
          		C
          		D
          兩極材料
          		Zn片、石墨
          		Cu片、Ag片
          		Zn片、Cu片
          		Fe片、Cu片
          插入溶液
          		硫酸溶液
          		硝酸銀溶液
          		蔗糖溶液
          		稀鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于原電池的敘述正確的是(　　)
          A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬
          B．原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
          C．在鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出
          D．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是              (　　)
          A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
          B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
          C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－＝Fe2＋
          D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：
          （1）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為____________；負極的電極反應式為____________。
          （2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請說明理由；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現象：________。
          （3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉化為電能�，F設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液。則氫氣應通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (27分)（1）現有如下兩個反應：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
          兩反應中為放熱反應的是      ，能設計成原電池的是       。（填序號）
          （2）根據下圖填空①電子從      片流出，溶液中H+向      片移動。

          ② 正極的現象是                                ，發(fā)生            反應（填寫“氧化”或“還原”）。
          ③負極的電極方程式為                          
          ④ 若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
          （3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式：                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害。對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
           
          （1）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為    。
          （2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是    。
          （3）操作A的名稱為       。
          （4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。
          ①當1 mol MnO2參加反應時，共有    mol電子發(fā)生轉移。
          ②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式        。
          （5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是           （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中過量的H2O2。
          （6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：
           
          根據上圖可知：
          ①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是          。
          ②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （8分）請用相關知識回答下列問題：
          （1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程測得的CO2氣體體積隨時間變化如右圖所示。

          ①________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。 
          ②除加入蒸餾水外，當加入下列物質中的      （填序號）時，則能夠減緩上述反應的速率。
          A．醋酸鈉溶液   B．碳酸鈣粉末  C．稀硫酸   D．濃鹽酸
          （2）原電池是一種能量裝置。
          ①下列在理論上可用來設計原電池的反應是      （填序號）。
          A．NaOH +HCl==NaCl+H2O            B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
          C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4  D．C2H6O +3O2==3H2O+2CO2
          ②實驗室中用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，向反應溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可以發(fā)現產生氫氣速率明顯加快，其原因是                                         。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將右圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是 
          A．Cu 電極上發(fā)生還原反應 
          B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動 
          C．片刻后甲池中c(SO42-)增大 
          D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
          

			
          

			
          
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