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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          已知下列元素原子的最外層電子排布式,其中不能表示該元素一定為主族元素的是

          A.3s23p3 B.4s2 C.4s24p1 D.3s23p5

          B

          解析試題分析:主族元素外圍電子排布為nsx或ns2npx,但1s2為He,為零族元素,最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為過渡元素。A、最外層電子排布式為3s23p3,處于第三周期ⅤA族,故A不符合;B、最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為Ca或部分過渡元素,故B符合;C、最外層電子排布式為4s24p1,處于第四周期ⅢA族,故C不符合;D、最外層電子排布式為3s23p5,處于第三周期ⅦA族,故D不符合;故選B。
          考點:考查原子結構與位置關系

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          元素周期表中某區(qū)域的一些元素可用于制造耐高溫耐腐蝕合金材料,它們是

          A.左下方區(qū)域的金屬元素 B.金屬和非金屬分界線附近的元素
          C.過渡元素 D.稀有氣體元素

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          Se是人體必需微量元素,下列有關Se和Se的說法正確的是(     )

          A.Se 和Se所含電子數(shù)不同
          B.Se和 Se是兩種不同的核素
          C.Se和 Se 分別含有44和46個質子
          D.Se和 Se都含有34個中子

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是

          A.從氟到碘,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
          B.第三周期從鈉到鋁,最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱
          C.因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多,所以鋁比鈉的還原性強
          D.氧與硫為同主族元素,氧比硫的原子半徑小,氧比硫的非金屬性強

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列微粒中: ①13Al3+,②   ,③   ,④F-,其核外電子數(shù)相同的是

          A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法不能證明氯的非金屬性比硫強的是

          A.HCl比H2S穩(wěn)定
          B.HClO4的酸性比H2SO4的酸性強
          C.向Na2S溶液中通入Cl2,溶液變渾濁
          D.向新制氯水中滴加Na2SO3溶液,氯水褪色

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法或有關化學用語的表達正確的是(  )

          A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
          B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為:
          C.因氧元素電負性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
          D.根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是

          A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 
          B.Z的非金屬性比Y的強 
          C.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強 
          D.X與Y形成的化合物都能與水反應 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物,化學性質與鹵素單質類似,則下列關于鹵素互化物的性質的描述及發(fā)生的相關反應不正確的是(     ) 

          A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
          B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
          C.BrCl的氧化性強于I2
          D.IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽

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