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          已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是
          A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：主族元素外圍電子排布為nsx或ns2npx，但1s2為He，為零族元素，最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為過(guò)渡元素。A、最外層電子排布式為3s23p3，處于第三周期ⅤA族，故A不符合；B、最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為Ca或部分過(guò)渡元素，故B符合；C、最外層電子排布式為4s24p1，處于第四周期ⅢA族，故C不符合；D、最外層電子排布式為3s23p5，處于第三周期ⅦA族，故D不符合；故選B。
          考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表中某區(qū)域的一些元素可用于制造耐高溫耐腐蝕合金材料，它們是
          A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．金屬和非金屬分界線附近的元素 
          C．過(guò)渡元素 D．稀有氣體元素 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說(shuō)法正確的是(     )
          A．Se 和Se所含電子數(shù)不同
          B．Se和 Se是兩種不同的核素
          C．Se和 Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子
          D．Se和 Se都含有34個(gè)中子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是
          A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
          B．第三周期從鈉到鋁，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱
          C．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)
          D．氧與硫?yàn)橥髯逶兀醣攘虻脑影霃叫�，氧比硫的非金屬性�?qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列微粒中: ①13Al3+，②   ，③   ，④F-，其核外電子數(shù)相同的是
          A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
          A．HCl比H2S穩(wěn)定
          B．HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)
          C．向Na2S溶液中通入Cl2，溶液變渾濁
          D．向新制氯水中滴加Na2SO3溶液，氯水褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是(　　)
          A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 
          B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為： 
          C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大 
          D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是
          A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 
          B．Z的非金屬性比Y的強(qiáng) 
          C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) 
          D．X與Y形成的化合物都能與水反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱(chēng)為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是(     ) 
          A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF 
          B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 
          C．BrCl的氧化性強(qiáng)于I2 
          D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽 
          

			
          

			
          
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