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          氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是(　　)
          A．HI和HClOB．HCl和HIO
          C．HClO3和HIOD．HClO和HIO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，由于氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素的非金屬性，所以氯化碘與水反應(yīng)生成的是氯化氫和HIO，答案選B。
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有    種。
           2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，
           B原子的價(jià)電子排布圖為      ，C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     。
          3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為    ，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為      。
          4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為    ，其基態(tài)原子的電子排布式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，I為一常見金屬，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能夠溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）。

          （1）固體甲與液體M反應(yīng)的方程式為______。A溶液與固體H反應(yīng)的離子方程式為______。
          （2）固體乙的化學(xué)式為_______。液體M的電子式為_______。
          （3）反應(yīng)①～⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的為_______（填寫反應(yīng)序號(hào)）。
          （4）若I與C的稀溶液不反應(yīng)，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)，則反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_______。
          （5）若由黃鐵礦(FeS2)與氣體B反應(yīng)來生產(chǎn)氣體E，且每生成1 mol E放出426.5 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。
            族
          周期
          		I A
          		Ⅱ A
          		Ⅲ A
          		Ⅳ A
          		Ⅴ A
          		Ⅵ A
          		Ⅶ A
          		O
          1
          		A
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		D
          		E
          		 
          		G
          		I
          3
          		B
          		 
          		C
          		 
          		F
          		 
          		H
          		 
          (1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是       ，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是        ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是      ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是        。
          (2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是   ，酸性最強(qiáng)的是    ，呈兩性的是        。
          (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的              ，
          (4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是         ，
          （5）A和D組成化合物的電子式                     ， 
          （6）A和E組成化合物的化學(xué)式                     ， 
          （7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程                              ，
          （8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式        
                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(    )
          A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
          B．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不等
          C．質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類
          D．質(zhì)子數(shù)相同的粒子，其核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知鈹和鋁的性質(zhì)相似，下列關(guān)于鈹?shù)耐茢嘀�，正確的是（   ）
          A．鈹與鋁在周期表中處在同一主族
          B．氫氧化鈹可以溶于水
          C．氧化鈹既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)
          D．氯化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為BeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
          Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩.
          （1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液。 與銅相比，其金屬活潑性      （填“強(qiáng)”或“弱”）；
          ⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是                          ；
          ⑶工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為            mol/L。
          Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)。

          請(qǐng)回答下列問題： 
          （1）A的電子式為        D的化學(xué)式          ，C溶液的名稱是                   。
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                              ；
          反應(yīng)③的離子方程式為                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          按要求填空：
          （1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①鎂和水反應(yīng) ___________________________________________
          ②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______________________________________
          ③硅酸鈉溶液露置在空氣中變質(zhì) __________________________________________
          （2）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：             ；
          在H、H、H中共有       種原子，它們能形成        種氫氣分子。
          （3）某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：
          ①若呈電中性時(shí)該微粒不易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是        ；
          ②若該微粒為負(fù)一價(jià)陰離子，則x＝     ，該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為               。
          ⑷某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且最高價(jià)氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)。

          選項(xiàng)
          		X
          		Y
          		Z
          		箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件
          A
          		CaO
          		Ca(OH)2
          		CaCO3
          		①常溫遇水
          B
          		AlCl3
          		NaAlO2
          		Al(OH)3
          		②通入CO2
          C
          		Fe2O3
          		FeCl3
          		Fe(OH)3
          		④加入鹽酸
          D
          		Cl2
          		Ca(ClO)2
          		HClO
          		③加濃鹽酸
           
          

			
          

			
          
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