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          某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（   ）
          A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實驗測得中和熱的數(shù)值為57.3KJ/mol 
          B．通過實驗得知在常溫常壓下,12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量
          C．室溫下,用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
          D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.7mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：醋酸是弱酸，電離時吸熱，所以醋酸和氫氧化鈉溶液生成1mol水放熱小于57.3kJ，A錯誤；炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳放熱，B正確；廣泛pH試紙測得pH值為整數(shù)，C錯誤；滴定管的精確度為0.01mL，D錯誤。
          點評：稀溶液中，強酸和強堿生成1mol水放熱57.3kJ。若濃硫酸與氫氧化鈉溶液生成1mol水放熱大于57.3kJ/mol；若醋酸與氫氧化鈉溶液或鹽酸與氨水分別生成1mol水放熱小于57.3kJ。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：
          pH
          		6.5～8.5
          Ca2+、Mg2+
          		<0.004 5 mol·L-1
          細(xì)菌總數(shù)
          		<100個/mL
          以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

          （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入生石灰后生成Ca(OH)2,進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個離子方程式：_________________________。
          （2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程____________（填序號）。FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成____________沉淀。
          ①只是物理過程　    ②只是化學(xué)過程      ③是物理和化學(xué)過程
          （3）通入二氧化碳的目的是________________和______________________。
          （4）氣體A的作用是_________________________。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有__________性。
          （5）下列物質(zhì)中____________可以作為氣體A的代用品。
          ①Ca(ClO)2　　�、贜H3(液）      ③K2FeO4　   �、躍O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷，其可能有的性質(zhì)為  （   ）
          A．該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
          B．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)
          C．該物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)
          D．該物質(zhì)極易溶于水和有機溶劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是 　
          　　　　　 
          A．用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B．用銅片和稀硝酸制NO
          　　　　　　
          C．用鋅粒和稀硫酸制H2D．用雙氧水和二氧化錳制O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          14、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是：
          ①用天平稱量NaOH固體時，將NaOH放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼使之平衡。
          ②滴定前有氣泡，滴定終點無氣泡。
          ③用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定。
          ④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定。
          ⑤滴定終點讀取酸滴定管數(shù)據(jù)時，仰視刻度線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。

           
          		實驗過程
          		實驗現(xiàn)象
          ①
          		通入一段時間N2，加熱
          		A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
          ②
          		用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口
          		木條復(fù)燃
          ③
          		充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸
          		固體溶解，溶液呈黃色
          ④
          		將③所得溶液滴入D試管中
          		溶液變?yōu)闇\綠色
          已知：SO2熔點–72℃，沸點–10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。
          （1）實驗③反應(yīng)的離子方程式是_______。
          （2）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據(jù)是_______。
          （3）實驗④反應(yīng)的離子方程式是_______。
          （4）某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確，原因是（用必要的文字和化學(xué)方程式解釋）_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          測量一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實驗用品：中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g·cm-3）、水。按圖2-1-2裝置進行實驗，回答下列問題（設(shè)合金樣品全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過100mL）。

          （1）補充下列實驗步驟，直到反應(yīng)開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
          ①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
          （2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）實驗室常用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）來準(zhǔn)確測定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，即分析化學(xué)實驗中常稱為“標(biāo)定”的一種方法。

          已知：①NaOH溶液的濃度在0.1 mol·L－1左右，滴定終點時溶液的pH應(yīng)為9.1。
          ②鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質(zhì)量為204
          （1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的離子方程式________________________。
          （2）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，
          再加入指示劑______（從甲基橙、酚酞中選擇），用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是____________。
          某學(xué)生進行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          		鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）
          		待測NaOH溶液的體積（mL）
          1
          		0.4080
          		18.20
          2
          		17.10
          3
          		16.90
          4
          		17.00
          （3）滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是____________。
          A．堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次
          B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
          C．盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水
          D．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
          E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
          F．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
          （4）該同學(xué)所測得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1（結(jié)果保留三位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）某研究小組對鐵生銹進行研究：

          （1）經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母），鐵銹的主要成分是             
          （2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為               
          （3）鐵生銹的外部條件是                             ；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為                                       
          （4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是     
          A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
          （5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍(lán)”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下：

          ①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
          ②為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。
          ③除銹后的鐵件在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)：
          反應(yīng)一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑
          反應(yīng)二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑
          反應(yīng)三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH
          配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）。若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中_________
          A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3
          C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用
          

			
          

			
          
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