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        1. 【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是

          A醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2++CO2+H2O

          B.氫氧化鈉溶液和不足量的碳酸氫鈣溶液反應:Ca2++HCO3+OH-=CaCO3+H2O

          C.氧化銅溶于鹽酸:O2-+2H+=H2O

          D.鋁與硫酸銅溶液反應:Al+Cu2+=Al3++Cu

          【答案】A

          【解析】

          試題分析:A、離子方程式正確,A正確;B、碳酸氫鈣不足,生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,B錯誤;C、氧化銅是氧化物,用化學式表示,C錯誤;D、沒有配平,應該是2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu,答案選A。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是

          ①天然氣②煤③核能④水電⑤太陽能⑥燃料電池⑦風能⑧氫能

          A.⑤⑥⑦⑧ B.①②③④ C.③④⑤⑥ D.除①②外

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】84”消毒液在日常生活中使用廣泛,該消毒液無色,有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種,這種物質(zhì)是

          ANaClO

          B.NaOH

          C.KMnO4

          D.Na2O2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】阿司匹林又名乙酰水楊酸,推斷它不應具有的性質(zhì)

          A.與NaOH溶液反應 B.與金屬鈉反應

          C.與乙酸發(fā)生酯化反應 D.與乙醇發(fā)生酯化反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】

          1)寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下,CH3COOH(aq)NaOH(aq)反應的△H=" -" 46.8kJ·mol-1HCl(aq)NaOH(aq)反應的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1,則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1

          2)某溫度下,實驗測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%,則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________(列出計算式,已知電離度

          3)近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下:

          下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是 。

          A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

          B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等

          C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

          D.體系中乙烯的百分含量一定

          4)在n(乙烯)n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結(jié)果如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

          溫度在6080℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是 [(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率],分析其原因為 。

          壓強為P1MPa、溫度60℃時,若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅,則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為

          在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。

          根據(jù)測定實驗結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是 (填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有 (任寫出一條)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:

          1對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

          離子

          K+

          Na+

          NH4+

          SO42-

          NO3-

          Cl-

          度/mol.L

          4x10-6

          6x10-6

          2x10-5

          4x10-5

          3x10-5

          2x10-5

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為____________,

          將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知

          H2g+1/2O2g=H2OgH=-241.8KJ/mol

          Cs+1/2O2g=COgH=-110.5KJ/mol

          寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式_______________________;

          洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_________________

          a.CaOH2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

          3目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為______________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是

          A. 物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化

          B. 伴有能量變化的變化都是化學變化

          C. 在一個確定的化學反應關(guān)系中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量

          D. 在一個確定的化學反應關(guān)系中,反應物的總能量與生成物的總能量一定不同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生銀鏡反應的是

          A. 蔗糖 B. 葡萄糖 C. 麥芽糖 D. 乙酸甲酯

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】天然硅酸鹽中不一定含有的元素是(  )

          A. 硅元素

          B. 氧元素

          C. 金屬元素

          D. 氫元素

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