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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·mL-1，質量分數為w，其中含有NH4+的物質的量是b mol，下列敘述正確的是
          A. 溶質的質量分數w=×100% B. 溶質的物質的量濃度c= mol·L-1
          C. 溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+) D. 向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質量分數大于0.5w
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ gcm-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數ω=×100%，故A錯誤；
          B．a g NH3的物質的量為=mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度c==mol/L，故B錯誤；C．溶液中c(NH4+)==mol/L，根據溶液呈電中性，可知c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，則溶液中c(OH-)=mol/L+c(H+)，故C正確；D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，根據溶質的質量分數=×100%可知，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5ω，故D錯誤；故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗能驗證質量守恒定律的是（ ） 
          A.鎂條在空氣中燃燒前后質量的測定
          B.氯化鋇溶液與稀硫酸溶液反應前后質量的測定
          C.鋅粒和稀鹽酸反應前后質量的測定
          D.蠟燭燃燒前后質量的測定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手。
          Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣。已知： N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H＝＋180.50 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)  2CO2(g) △H＝－566.00kJ·mol－1
          為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應的熱化學方程式 _________________________。
          Ⅱ．開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應。平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。
           （1）該反應的反應熱△H____0(填“＞”或“＜”)，壓強的相對大小為p1___p2(填“＞”或“＜”)。
          （2）該反應化學平衡常數表達式為_____________ 。
          （3）下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是_______________。
          A.容器內氣體壓強不再變化
          B. v(CO) ： v(H2) ：v(CH3OH)=1：2：1
          C.容器內的密度不再變化
          D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化
          E.容器內各組分的質量分數不再變化
          （4）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_____（填字母）。
          A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動
          作出此判斷的依據是_____________________________________。
          Ⅲ．依據燃燒反應原理，合成的甲醇可以設計如圖所示的燃料電池裝置。
          （1）負極電極反應式為_____________________。
          （2）電池工作時，若電流強度為I， 1個電子所帶電量為q，NA為阿伏加德羅常數的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質的量為________mol（假設化學能全部轉化為電能）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程只涉及物理變化的是
          A. 伐薪燒炭 B. 釀酒成醋 C. 滴水成冰 D. 百煉成鋼
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是( )
          A.乙醇分子中有—OH基團，所以乙醇溶于水后溶液顯堿性
          B.乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇溶于水后溶液顯酸性
          C.乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇分子中含有C、H、O三種元素
          D.乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在O2中燃燒0.22g由硫元素和鐵元素組成的化合物，使其中的硫元素全部轉化為SO2，將這些SO2全部轉化為SO3，生成的 SO3完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4可用 10.0 mL 0.50 mol·L-1的 NaOH完全中和，則原化合物中硫元素的質量分數約為
          A. 45% B. 36% C. 20% D. 40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是實驗室常用的實驗裝置，請根據要求回答問題：
          （1）儀器a的名稱： ．
          （2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取O2的化學方程式為 ， 選用的氣體發(fā)生裝置是（填裝置序號）．
          （3）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制成氨氣（NH3），選用的氣體發(fā)生裝置是（填裝置序號）．
          （4）圖中的C、D、E三種裝置，均可用如圖F裝置代替，若用F裝置進行排空氣法收集CO2、CO2從F裝置的（填“a”或“b”，下同）導管口通入；若用F裝置進行排水法收集O2 ， 可先在F裝置中裝滿水，然后將O2從F裝置的導管口通入．
          （5）將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，加熱后溶液又變成紫色．用化學方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，該溶液中還可能大量存在的是
          A. OHˉ B. Ba2+ C. Fe3+ D. CO32ˉ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某結晶水合物的化學式為A·H2O，其相對分子質量為B，在60℃時m g 該晶體溶于ng水中，得到V mL 密度為d g· mL-1 的飽和溶液，下述表達式或判斷正確的是（ ）
          A. 該溶液物質的量濃度為(m/BV)mol·L－1
          B. 60℃時A 的溶解度為(100m(B-18)/nB)g
          C. 該溶液溶質的質量分數為(m/(m+n))×100%
          D. 60℃時，將10g A 投入到該飽和溶液中，析出的晶體質量大于10g
          

			
          

			
          
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