Question

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4－4e－===N2＋4H＋

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4 g固體

Answer 1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，甲池為原電池，由總反應(yīng)式可得，通N2H4的電極為負(fù)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)生成N2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2＋4H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙池為電解池，石墨電極為陽(yáng)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，所以石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正確；C項(xiàng)，乙池總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，因生成硫酸，所以酸性增強(qiáng)，pH減小，由甲池總反應(yīng)N2H4＋O2=N2＋2H2O可得，若忽略生成的水造成的溶液體積增大，則堿性不變，pH不變，若考慮生成的水造成的溶液體積增大，則堿性減弱，pH減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由N2H4+4OH--4e-=N2＋4H2O得，甲池中每消耗0.1molN2H4失去0.4mol電子，乙池析出Cu的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，串聯(lián)電路中根據(jù)得失電子守恒可得，生成0.2molCu，質(zhì)量為12.8g，故D錯(cuò)誤。