Question

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是(　　)

A. 甲池中負極上的電極反應式為N2H4－4e－===N2＋4H＋

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，甲池為原電池，由總反應式可得，通N2H4的電極為負極，發(fā)生失電子氧化反應生成N2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負極上的電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2＋4H2O，故A錯誤；B項，乙池為電解池，石墨電極為陽極，發(fā)生失電子氧化反應，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，所以石墨電極上發(fā)生的反應為2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正確；C項，乙池總反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，因生成硫酸，所以酸性增強，pH減小，由甲池總反應N2H4＋O2=N2＋2H2O可得，若忽略生成的水造成的溶液體積增大，則堿性不變，pH不變，若考慮生成的水造成的溶液體積增大，則堿性減弱，pH減小，故C錯誤；D項，由N2H4+4OH--4e-=N2＋4H2O得，甲池中每消耗0.1molN2H4失去0.4mol電子，乙池析出Cu的反應為：Cu2++2e-=Cu，串聯(lián)電路中根據(jù)得失電子守恒可得，生成0.2molCu，質(zhì)量為12.8g，故D錯誤。