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        1. 【題目】如圖所示,甲池的總反應式為N2H4+O2===N2+2H2O。下列說法正確的是(  )

          A. 甲池中負極上的電極反應式為N2H4-4e===N2+4H

          B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為4OH-4e===2H2O+O2

          C. 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH減小

          D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體

          【答案】B

          【解析】A項,甲池為原電池,由總反應式可得,通N2H4的電極為負極,發(fā)生失電子氧化反應生成N2,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,所以負極上的電極反應式為:N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O,故A錯誤;B項,乙池為電解池,石墨電極為陽極,發(fā)生失電子氧化反應,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,所以石墨電極上發(fā)生的反應為2H2O-4e-=4H++O2,故B正確;C項,乙池總反應為:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2,因生成硫酸,所以酸性增強,pH減小,由甲池總反應N2H4+O2=N2+2H2O可得,若忽略生成的水造成的溶液體積增大,則堿性不變,pH不變,若考慮生成的水造成的溶液體積增大,則堿性減弱,pH減小C錯誤;D項,由N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O得,甲池中每消耗0.1molN2H4失去0.4mol電子,乙池析出Cu的反應為:Cu2++2e-=Cu,串聯(lián)電路中根據(jù)得失電子守恒可得,生成0.2molCu,質(zhì)量為12.8g,故D錯誤。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是

          A. 制取及觀察Fe(OH)2

          B. 比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

          C. 實驗室制取NH3

          D. 分離沸點不同且互溶的液體混合物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室中可用如下反應制取氯氣:2KMnO4+16HCl()2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為( )

          A.18B.15C.25D.51

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中,其他條件相同時,燈泡最亮的是(  )

          A. 100 mL 1 mol·L1的鹽酸

          B. 100 mL 2 mol·L1的蔗糖溶液

          C. 100 mL 1 mol·L1的氯化鈉溶液

          D. 30 mL 1 mol·L1的氯化鈣溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)電化學裝置的說法正確的是

          A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面的反應為Ag2S2e=2AgS2

          B. b電解一段時間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

          C. c中的X極若為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

          D. d中若M是海水,該裝置是通過犧牲陽極的陰極保護法使鐵不被腐蝕

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是(

          A.所用NaOH已吸潮

          B.配制溶液時容量瓶中殘留少量蒸餾水

          C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

          D.向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學家是

          A. 英國科學家道爾頓 B. 英國科學家湯姆生

          C. 英國科學家盧瑟福 D. 丹麥物理學家玻爾

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】水的電離過程為H2OH++OH,25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是

          A. 35℃時,純水中c(H+)>c(OH) B. c(H+)隨著溫度的升高而降低

          C. 水的電離過程是吸熱過程 D. 水的電離度α(25℃)>α(35℃)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】中和熱的測定實驗(如圖)。

          (1)量取反應物時,取50mL0.50mol·L-1的鹽酸,還應加入的試劑是______(填序號)。

          A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C.1.0gNaOH固體

          (2)在實驗過程中,該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有____(填序號)。

          A.鹽酸的濃度 B.鹽酸的溫度 C.氫氧化鈉溶液的濃度 D.氫氧化鈉溶液的溫度E.水的比熱容 F.反應后混合溶液的終止溫度

          (3)測得(1)放出1.43kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式是___________________________________。

          (4)實驗中若用60mL0.5mol·L1鹽酸溶液跟50mL0.55mol·L1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量______ (填“相等”、“不相等”),所求中和熱_______ (填“相等”、“不相等”);

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          同步練習冊答案