【題目】X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素
其相關(guān)信息如下表：
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等 |
Y | M層上有2對成對電子 |
Z | Z和Y同周期，Z的電負性大于Y |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34 |
J | J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽 |
元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 ______ ；
元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；
元素Z的原子最外層共有 ______ 種不同運動狀態(tài)的電子；
的基態(tài)原子核外價電子排布圖是 ______ ；
的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的化學式為______________ 。
【答案】 
三 VIA 
NH4NO3
【解析】X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對成對電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。根據(jù)元素周期表和相關(guān)化學用語作答。
X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對成對電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。
（1）X為C元素，C的同位素中用于測定文物年代的是。
（2）Y為S元素，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。
（3）Z為Cl元素，Cl原子核外有17個電子，最外層有7個電子，Cl原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子。
（4）W為Cu元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為。
（5）J為N元素，J的氣態(tài)氫化物為NH3，J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成的鹽的化學式為NH4NO3。
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【題目】下列物質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的反應(yīng)速率最大的是( )
選項 | 溫度 | 物質(zhì) | 酸 |
A | 25 ℃ | 石灰石粒 | 0.1 mol·L－1 鹽酸 |
B | 25 ℃ | 石灰石粒 | 0.1 mol·L－1 硫酸 |
C | 50 ℃ | 石灰石粒 | 0.1 mol·L－1 鹽酸 |
D | 50 ℃ | 石灰石粉 | 0.1 mol·L－1 硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】設(shè)
表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是
A. 標準狀況下，
氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
B. 
中含有的質(zhì)子數(shù)為
C. 12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為
D. 標準狀況下，氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ______ 
．
取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______ ．
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
溶液的濃度
C.溶液中
的數(shù)目
溶液的密度
某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為
稀鹽酸．
該學生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進行配制．
配制時，其正確的操作順序是
用字母表示，每個字母只能用一次
______ ；
A.用30mL水洗滌燒杯
次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水約
的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線
處
在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？填“偏高”或“偏低”或“無影響”．
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒
次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶 ______
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容 ______
若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d
，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 
填字母
A.
B.
C.
D.
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【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，下列說法正確的是
A. 電源a極為正極
B. 該裝置中Y電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O
D. 理論上，每生成22.4L(標準狀況下)O2,必有4mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移
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【題目】銅的化合物有很多，用途很廣。如磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。
(1)基態(tài)錫原子的價電子排布式為_________，據(jù)此推測，錫的最常見正價是_________ 。
(2)磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3),PH3分子的中心原子的雜化方式是_________ 。
(3)磷青銅中的錫、磷兩種元素電負性的大小為Sn____P(填“>”“<”或“=”)。
(4)比較S、P的第一電離能I1(S)____I1(P)(填“>”“<”或“=”)。某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:
(5)該晶體中P原子位于_______空隙中。
(6)若晶體密度為ag/cm3,P與最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列判斷正確的是( )
A.由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B.兩種元素只能組成一種化合物
C.一種元素在同一種化合物中只能顯示一種價態(tài)
D.金屬元素在化合物中只顯示正化合價，而非金屬元素在化合物中可以顯示正化合價或負化合價
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【題目】用下列裝置驗證SO2的某些性質(zhì)（加熱及夾持裝置略去）。
（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是____________________________________。
（3）能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_____________________________。
（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學式分別是______，_____。
（5）寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。
（6）能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象_____。若通入過量的SO2，則其總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_________。
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【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：
已知：錳酸鉀(K2MnO4)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子(MnO
)在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩(wěn)定存在；在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成MnO
和MnO2。
回答下列問題：
(1)KOH的電子式為____________。
(2)調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
(3)趁熱過濾的目的是_____________________________________________。
(4)已知20 ℃時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1 g、34 g、217 g，則從理論上分析，選用下列酸中________(填標號)，得到的高錳酸鉀晶體純度更高。
A．稀硫酸 B．濃鹽酸 C．醋酸 D．稀鹽酸
(5)產(chǎn)品中KMnO4的定量
①配制濃度為0.1250 mg· mL－1的KMnO4標準溶液100 mL。
②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位：mg·L－1)的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。
③稱取KMnO4樣品(不含K2MnO4)0.1250 g按步驟①配得產(chǎn)品溶液1000 mL，取10 mL稀釋至100 mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)為________。
(6)酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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