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          【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是(　　)
          A. Z是共價(jià)化合物
          B. Z可表示為M2Y
          C. Z的電子式可表示為 
          D. M形成＋2價(jià)陽離子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由題意可知，一個M原子失去2個電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2個，金屬元素，一個Y原子得到1個電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學(xué)式為MY2，據(jù)此解答。
          A．由題意可知，一個M原子失去2個電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2個，金屬元素，一個Y原子得到1個電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學(xué)式為MY2，故A錯誤；
          B．Z的化學(xué)式為MY2，故B錯誤；
          C．Z的電子式為，故C錯誤；
          D．一個M原子失去2個電子形成M2+，M形成＋2價(jià)陽離子，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是
          A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液
          B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
          C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)
          D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個數(shù)比是__________，乙晶胞中a與b的個數(shù)比是__________，丙晶胞中有________個c離子，有________個d離子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按第26屆國際計(jì)量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)(NA)有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列有關(guān)NA的說法正確的是（ ）
          A.28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有4NA個C-H鍵
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LNO2中氧原子數(shù)目為0.3NA
          C.1L1mol·L-1的CH3COOH溶液與1L0.5mol·L-1的NaOH溶液混合后，CH3COO-的數(shù)目為0.5NA
          D.理論上，149gNaClO與足量KI溶液反應(yīng)可得到NA個碘分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
          編號
          溫度
          ℃
          催化
          劑(g)
          酸性KMnO4溶液
          H2C2O4溶液
          KMnO4溶液褪
          色平均時間(min)
          體積(mL)
          濃度(mol/L)
          體積(mL)
          濃度(mol/L)
          1
          25
          0.5
          4
          0.1
          8
          0.2
          12.7
          2
          80
          0.5
          4
          0.1
          8
          0.2
          a
          3
          25
          0.5
          4
          0.01
          8
          0.2
          6.7
          4
          25
          0
          4
          0.01
          8
          0.2
          b
          下列說法不正確的是
          A.a<12.7，b>6.7
          B.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢
          C.用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)1)約為6.6×l0-3 mol·L-1·min-1
          D.用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)＞v(實(shí)驗(yàn)1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )
          A.原子半徑：Y>Z>R>TB.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同
          C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X>ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的綜合利用是一個減少污染、提高燃料利用率的重要課題，其常用的方法包括煤的氣化、液化以及轉(zhuǎn)化為有機(jī)產(chǎn)品等。請回答下列問題：
          （1）已知：I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃燒熱依次為△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1
          II.H2O(l)=H2O(g)△H4=＋44.0kJ·mol-1
          則煤氣化主要反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的△H=___。
          （2）現(xiàn)在一恒溫的剛性容器中加入足量煤，并通入1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，則下列指標(biāo)能夠說明已到達(dá)平衡狀態(tài)的有___ (填標(biāo)號)。
          ①氣體的密度保持不變；②斷裂2molH-O鍵的同時生成1molH-H鍵；③CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變；④氣體的平均摩爾質(zhì)量不變；⑤CO與H2的比例保持不變；⑥容器的壓強(qiáng)保持不變。
          （3）氣化后，將水煤氣CO與H2化合CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可得到甲醇，最終實(shí)現(xiàn)煤的間接液化。已知在T℃時，其正反應(yīng)速率為v正=k正·(CO)·c2(H2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c(CH3OH)，其中k為速率常數(shù)，其數(shù)值k正=97.5，k逆=39.0，則該溫度下的平衡常數(shù)K=___；若在T℃下，向一體積為2L的剛性密閉體系中通入3molCO、2molH2和5molCH3OH，則此時證v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
          （4）關(guān)于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列說法正確的是___(填字母)。
          A.加壓有利于速率加快和平衡向正反應(yīng)方向移動
          B.甲醇的平衡體積分?jǐn)?shù)隨著CO與H2投料比的增大而增大
          C.使用催化性能好的催化劑，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          D.在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后，通入Ar，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          E.已知E[CO(g)＋2H2(g)]>E[CH3OH(g)](E表示物質(zhì)的能量)，則降溫有利于提高正反應(yīng)進(jìn)行的程度
          （5）在一特殊的恒容容器中，充入一定量的CO(g)與H2(g)來模擬CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，測得v正隨時間的變化曲線如圖所示，則t之前v正逐漸增大的原因?yàn)?/span>___；t之后v正又逐漸減小的原因?yàn)?/span>___。
          （6）煤經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化還可得到草酸。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定量某濃度的NaOH溶液，所得溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時溶液的pH=___(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，lg6=0.8)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是
          A. 放電時，Mg(液)層的質(zhì)量減小
          B. 放電時，正極反應(yīng)為：Mg2++2e===Mg
          C. 該電池充電時，Mg—Sb(液)層的質(zhì)量增大
          D. 該電池充電時，C1向下層方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
          ①干冰與CO2； ②白磷與紅磷； ③Cl與Cl； 
          ④液氯與氯水； ⑤與。
          在上述各組物質(zhì)中：
          (1)互為同位素的是_____________；
          (2)互為同素異形體的是__________，
          (3)互為同分異構(gòu)體的是_________；
          (4)屬于同種物質(zhì)的是_________。（填序號）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案