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          在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3H2＋N22NH3。表示起始時H2和N2的物質的量之比，且起始時H2和N2的物質的量之和相等。下列圖像正確的是(　　)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、起始時的物質的量越多，的平衡轉化率越高，錯誤；B、起始時的物質的量越多，混合氣體的質量越低，錯誤；C、錯誤；D、起始時的物質的量越多，混合氣體的密度越小，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是
          A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
          B．久置的氯水變成了稀鹽酸
          C．在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質
          D．加入催化劑有利于SO2與O2反應制SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行下列反應M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是(    )
          A．正反應放熱，L為氣體
          B．正反應吸熱，L為固體或純液體
          C．正反應吸熱，L為氣體
          D．正反應放熱，L為固體或純液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗：(N2O42NO2　ΔH＞0)

          (a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
          (b)在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（   ）
          A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
          C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件, 能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅, 其反應如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)   ΔH <0
          完成下列填空: 
          （1）在一定溫度下進行上述反應, 若反應容器的容積為2 L, 3 min后達到平衡, 測得固體質量增加了2. 80 g, 則轉移電子的物質的量為         ，H2的平均反應速率為　　　　mol/(L·min); 該反應的平衡常數(shù)表達式K=　　　　　　　　。
          （2）上述反應達到平衡后, 下列說法正確的是　　　　。
          a. 其他條件不變, 壓強增大, 平衡常數(shù)K減小     
          b. 其他條件不變, 溫度升高, 平衡常數(shù)K減小
          c. 其他條件不變, 增大Si3N4物質的量,平衡向左移動 
          d. 其他條件不變, 增大HCl物質的量,平衡向左移動
          （3）一定條件下, 在密閉恒容的容器中, 能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是　　　　。
          A．3v逆(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
          C．混合氣體密度保持不變 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
          （4）若平衡時H2和HCl的物質的量之比為, 保持其他條件不變, 降低溫度后達到新的平衡時, H2和HCl的物質的量之比　　　(填“>”、“=”或“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反應。反應過程中c(Cl2) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（   ）
          A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
          B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K = 0.025（不考慮單位）
          C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0
          D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應：CO2+H2 CO+H2O,反應所處溫度相同，但反應起始的濃度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L 
          乙：c（CO2）=amol/L   c（H2）="2" amol/L 
          丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L
          達到平衡時，一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是（   ）  
          A．丙>甲>乙B．甲>乙>丙 C．乙>丙>甲 D．乙>甲>丙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（   ）
          ①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
          ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
          ③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀釋至10倍，c(OH－)卻上升了10倍
          ④常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH＜5
          ⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無
          ⑥對于H2+I22HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
          ⑦在雙氧水的分解實驗中添加MnO2能使分解速率顯著加快
          A．①③④B．②⑥⑦C．③④⑤D．②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態(tài)時，測得反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等，有關數(shù)據(jù)如圖，則反應對應的溫度是（  ）
          A．100℃ B．200℃C．300℃D．不能確定
          

			
          

			
          
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