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          【題目】常溫下，向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如下圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是
          A. 上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol/L
          B. 圖中V1＜20mL
          C. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）
          D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、由圖像可知，加入氫氧化鈉溶液之前，醋酸pH=3說明c(H+)=1×10-3mol/L，故A正確；B、若物質(zhì)的量濃度都是xmol/L的醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，如呈中性，加入氫氧化鈉溶液體積需小于20mL，故B正確；C、溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正確；D、當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，溶液中也存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是( )
          A. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
          B. 用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小
          C. a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜b
          D. a、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)�，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是
          A. 1.6 mol B. 2.8 mol
          C. 3.2 mol D. 3.6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。
          ②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
          ③檢查裝置氣密性。
          ④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。
          ⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。
          ⑥測量收集到的氣體的體積。
          ⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
          ⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。
          ⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。
          ⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。
          回答下列問題：
          (1)如何檢查裝置的氣密性？ 。
          (2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
          ①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是 (請?zhí)顚懖襟E代號)。
          (3)測量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？ 。
          (4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質(zhì)不能由組成它的兩種元素單質(zhì)經(jīng)點(diǎn)燃或加熱直接化合而得到的是
          A．FeS B．NO2   C．Na2O2    D．SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器
          起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          N2
          H2
          NH3
          ①
          1
          3
          0
          放出熱量：23.15kJ
          ②
          0.9
          2.7
          0.2
          放出熱量：Q
          下列敘述不正確的是（ ）
          A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B. 平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
          C. 容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJ
          D. 若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
          A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
          B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W
          C. 原子半徑：T>Q>R
          D. T的單質(zhì)是兩性物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，取鋁土礦（含有、FeO、、等物質(zhì)）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是
          A. 加入過量NaOH溶液：
          B. 加入過量氨水：
          C. 通入過量：
          D. 通入過量：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上通常采取CO（g）和（g）合成（g）
          (1)已知某溫度和壓強(qiáng)下
          ① 
          ② 
          ③ 
          則在相同溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）與（g）合成（g）的熱化學(xué)方程式__________。
          若反應(yīng)生成6．4g甲醇，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
          (2)可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如圖，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。
          ①寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式__________。
          ②若利用該燃料電池提供電源，與圖右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是__________極（填“A”或“B”）；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6．4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。
          (3)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將氧化成，然后將甲醇氧化成CO和（用石墨烯除去）現(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程，則在陽極的電極反應(yīng)式為__________。除去甲醇的離子方程式為__________。
          

			
          

			
          
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