Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

• A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7，c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）
• B．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
• C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂
• D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．pH=3的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉濃度等于0.001mol/L，二者等體積混合酸過量；
C．醋酸溶液中，醋酸濃度越大其電離程度越�。�
D．向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離．

解答：解：A．溶液呈中性，則溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒知，2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．pH=3的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉濃度等于0.001mol/L，二者等體積混合酸過量，石蕊試液遇酸變紅色，故B正確；
C．醋酸溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸濃度越大其電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁＞10c₂，故C錯誤；
D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，抑制一水合氨電離，則溶液中

c(OH-)

c(NH3．H2O)

減小，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液離子濃度大小判斷，易錯選項(xiàng)是C，注意弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越大其電離程度越小，為易錯點(diǎn)．