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          為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是(      )
            
          A.中性溶液的AG＝7
            
          B.酸性溶液的AG＜0   
            
          C.常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12
            
          D.常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
            
          解析:
          中性溶液：c(H+) = c(OH-) ，酸性溶液：c(H+) > c(OH-)，堿性溶液：c(H+) < c(OH-)。0.1mol/LNaOH中c(OH-) = 0.1mol/L，c(H+)=10-14/ 0.1=10-13 mol/L；0.1mol/L的鹽酸溶液中c(H+)=1mol/L，c(OH-)=10-14/ 0.1 =10-13 mol/L ，將以上數(shù)據(jù)代入公式中即得答案。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          日常生活中，可用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作為凈水劑，這是因?yàn)椋好鞯\溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體．
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．
          （2）中性溶液的AG=
          0
          0
          ．
          （3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG=
          2
          2
          ，由水電離的c（H+）=
          1×10-6mol/L
          1×10-6mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
          c(H+)
          c(OH-)
          則下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
          c(H+)c(OH-)
          ．
          中性溶液的AG=
          0
          0
          ．常溫下0.01mol?L-1鹽酸溶液的AG=
          10
          10

          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
          Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
          寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
          Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
          c(H+)
          c(OH-)
          ，則下列敘述正確的是（以下均為常溫條件）（　�。�
          
                
          A、AG=0的溶液一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液或純水
          B、0.1 mol?L-1HA溶液的AG=8，與0.1 mol?L-1的NaOH等體積混合所得溶液中：c （Na+）＞c （A-）＞c （OH-）＞c （H+）
          C、某溶液的AG+pH=a，a值越大，其堿性越強(qiáng)
          D、0.1 mol?L-1鹽酸溶液的AG=12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是(    )
          A.在25 ℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
          B.在25 ℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0
          C.在25 ℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0
          D.在25 ℃時，溶液中pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)
          

			
          

			
          
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