Question

（2010?南寧一模）已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，草酸氫鈉（NaHC₂0₄）水溶液呈酸性，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A．草酸銨溶液中：c（NH

  + 4

  ）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O

  - 4

  ）+c（C₂O

  2- 4

  ）
• B．NaHC₂0₄與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC₂O

  - 4

  +ClO^-?HClO+C₂O

  2- 4

• C．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c（Na⁺）=c（HC₂O

  - 4

  ）+c（C₂O

  2- 4

  ）
• D．草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO

  - 4

  +6H⁺?2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

Answer 1

分析：草酸氫鈉（NaHC₂0₄）水溶液呈酸性，說(shuō)明草酸氫根離子電離程度大于其水解程度，草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，能被強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答．

解答：解：A．根據(jù)物料守恒得2c（NH₄⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2- ），故A錯(cuò)誤；
B．草酸具有還原性，能被次氯酸鈉氧化生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（HO^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2- ）+c（HO^-），所以得c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2- ），故C錯(cuò)誤；
D．草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，所以醋酸能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子濃度大小的判斷，明確草酸的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，很多同學(xué)只考慮酸性強(qiáng)弱而漏掉次氯酸根離子的強(qiáng)氧化性而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．